某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉

已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH  ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

(1)濃硫酸的作用：________________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：___________________。 

(2)球形干燥管C的作用是____________________________，D中所盛放的溶液是

                              

  (3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出____________； 再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)_________；然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯：

 A.五氧化二磷    B.堿石灰   C.無(wú)水硫酸鈉    D.生石灰


（1）催化劑 脫水劑     

防止受熱不均引起倒吸        飽和的碳酸鈉溶液

乙醇    C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是（ ）

A．H2(g)+I2(g) 2HI(g)

B．3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)

C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)

D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(　　)

①KOH   Na2SO4   AlCl3         ②NaHCO3   NaNO3  H2SO4

③HCl    NaAlO2   NaCl         ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

A．①③           B．②③            C．①④             D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中可行的是

A．用溴水鑒別苯、四氯化碳、苯乙烯    

B．除去苯中少量苯酚，先加濃溴水，再過(guò)濾

C．用酸性高錳酸鉀溶液洗氣，可以除去乙烷氣體中乙烯   

D．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液洗滌，再分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
     A．M最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．M中所有碳原子均可能在同一平面

C．1mol M常溫下最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

D．M可以發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(    )

A．配制FeCl3溶液，可將一定量FeCl3固體溶于適量鹽酸中并加入少量鐵粉

B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C．配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，將4.0 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解

D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無(wú)水CaO固體，恢復(fù)原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

HF

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

（Ka）

7.2×10-4

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

3.0×10-8

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

                 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

     A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．     D．

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是_____。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H+)相等

  B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，

 c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

     C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F—)＝c(Na+)

  D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na2CO3溶液  ② NaHCO3溶液

     ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

      ___________________________________________              ________________。

（6）長(zhǎng)期以來(lái)，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移                 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是

A．綠礬-FeSO4·7H2O          B．芒硝-Na2SO4·10H2O   

C．明礬- Al2(SO4)3·12H2O     D．膽礬- CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，在一定溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)物濃度與生成物濃度符合下面的關(guān)系式＝K，式中的K為常數(shù)。在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合氣加熱到800 ℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，且K＝1，若將2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ℃，則CO的轉(zhuǎn)化率約為            (　　)。

A．16.7%    B．50% 

C．66.7%    D．83.3%

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同步練習(xí)冊(cè)答案