【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是( )
A.將 SO2 通入到滴有酚酞的燒堿溶液中紅色褪去
B.AgNO3 溶液滴入氯水中產生白色沉淀,隨后淡黃綠色褪去
C.H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中產生氣泡,隨后紫色褪去
D.NO 遇空氣變?yōu)榧t棕色
【答案】A
【解析】
A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,該反應中各元素化合價不變,沒有電子轉移,所以不屬于氧化還原反應,A符合題意;
B.氯水中存在,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,AgNO3 溶液滴入氯水中產生AgCl白色沉淀,Ag++Cl-=AgCl↓,c(Cl-)減小,平衡正向移動,淡黃綠色褪去,該過程中Cl元素的化合價由0價升高為+1價,又降低為-1價,與氧化還原反應有關,B不符合題意;
C.2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,該反應中,Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?/span>+4價,有電子轉移,屬于氧化還原反應,C不符合題意;
D.2NO+O2=2NO2,該反應中,N元素的化合價由+2價升高為+4價,O元素的化合價由0價降低為-2價,有電子轉移,屬于氧化還原反應,D不符合題意;故答案為:A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某中性有機物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質,N經氧化最終可得到M,則該中性有機物的結構可能有 ( )
A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種
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【題目】將agFe2O3、Al2O3的混合固體溶解在200mL0.1mol/L的過量硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀,用去NaOH溶液100mL,則NaOH溶液的濃度為()
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L
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【題目】硫酸是一種重要的化工產品,目前硫酸的主要生產方法是“接觸法”,其主要反應之一為2SO2+O22SO3。下列有關該反應的說法不正確的是( )
A.SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B.達到平衡后,反應就停止了,故正、逆反應速率相等且均為零
C.該反應從開始到達到平衡的過程中,正反應速率不斷減小,逆反應速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應速率相等
D.工業(yè)上生產SO3時,要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質,某科研小組進行如下研究。
(1)已知:
寫出SO2(g)與NO2(g)反應生成SO3(g)和NO(g)的熱化學方程式:________________;
(2)向容積為1 L的密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.15 mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率,結果如圖所示:
①a、c兩點反應速率大小關系:v(a)____v(c)(填“>”“<”或“=”)。若在某溫度下達平衡,保持溫度、容器的容積不變,再向容器中充入0.2 mol NO2(g)和0.3 mol SO2,NO2的轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”);
②在溫度小于T2時,NO2的轉化率隨溫度升高而增大的原因是_________;
(3)己知可逆反應,N2O4(g)2NO2(g),v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2) (k正、k逆只是溫度的函數)。向1 L體積固定的密閉容器中充入1 mol N2O4氣體分別在T1、T2 (T1>T2)溫度下進行該反應。N2O4的轉化率與溫度、時間的關系如圖所示,T1時,該反應的△H____________0(填“>”“<”或“=”),計算M點v正:v逆=_________ (保留到小數點后1位)。
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【題目】常溫下,用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.a點pH約為3,可以判斷HA是弱酸
B.b點溶液:c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
C.c點溶液:c(K+)=c(A-)
D.水的電離程度:c點>d點
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【題目】已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據計算機模擬結果,在炭黑表面上O2轉化為活化氧的反應歷程與能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.O2轉化為活化氧與碳氧鍵生成無關
B.每活化1個O2分子最終吸收0.29 eV能量
C.該過程的最大能壘(活化能)E正= 0.73 eV
D.炭黑可加快SO2轉化為SO3的反應速率
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【題目】下列有關CuCl2溶液的敘述中正確的是
A. 溶液中存在自由移動的離子:
B. 溶液中:c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 用惰性電極電解該溶液時,陽極有黃綠色氣體產生
D. 溶液pH<7 的原因是:Cu2++H2O=Cu(OH)2+2H+
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