在Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e2+代表的化合物不可以是（   ）
①Fe(OH)2         ②FeCl2       ③FeSO4   ④FeCO3
A．①④B．①③C．①③④D．②
A
離子反應(yīng)中可以拆成離子的是可溶于水的酸堿鹽類，不溶解的不能拆成離子，①Fe(OH)2和④FeCO3都不溶解，F(xiàn)e2+代表的化合物不可以是①④。選A.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
氫氧化鋇　　　　　　　　　　　　　　　　
硫酸鐵　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸鈉和硝酸鋇　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
碳酸鈉與足量的鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，                              ，停止加熱。（請(qǐng)補(bǔ)充完整）
反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有一透明溶液，可能含有等離子中的一種或幾種。現(xiàn)加入Na2O2粉末只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀。如加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用下圖來(lái)表示。

試推斷：原溶液中一定含有           ；一定沒(méi)有             ，可能含        ，為了進(jìn)一步確定可能含有的離子，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作為                                      ，現(xiàn)象為                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：
（1）在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10的原因           。
（2）將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應(yīng)式           。
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
（3）某化學(xué)興趣小組以含+6價(jià)鉻和+2價(jià)錳的工業(yè)廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為
         時(shí)，錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH=         時(shí)錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）某溶液中含有Al3+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和試劑X將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如圖：

（1）試劑X要過(guò)量，其化學(xué)式為        ，是圖中的試劑    （選填①、②或③）。
（2）沉淀的化學(xué)式：沉淀1           ，沉淀2          ，沉淀3            。
（3）寫出混合液+試劑①的離子方程式                                     ；
溶液+試劑②的離子方程式
                                 ，                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2—、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．原混合溶液中的CO32-與AlO2—的物質(zhì)的量之比為1:2
B．V1：V2=l：5
C．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0、05mol
D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)有5瓶白色固體試劑，分別是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />⑴各取適量固體試劑分別加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察則              被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是         
⑵分別取未檢出液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式：
①現(xiàn)象：試管中有白色沉淀生成，離子方程式：                            ；
②現(xiàn)象：試管中有藍(lán)色沉淀生成，離子方程式：                            ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的幾種離子。
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是      。
(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子      ， 有關(guān)的離子反應(yīng)式為               。
(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有       。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號(hào)）             。
A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是
A．HCO3—B．Na+C．Ba2+D．NO3—

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