實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方案可行的是（    ）

A.濃硫酸、食鹽、二氧化錳共熱制取Cl2        B.食鹽、硝酸共熱制取HCl

C.溴化鈉與濃硫酸共熱制取HBr               D.碘化鉀與濃磷酸共熱制取HI

AD


解析:

因NaCl+H2SO4(濃)====HCl↑+NaHSO4,故可用NaCl與濃H2SO4代替濃HCl制Cl2;硝酸也為揮發(fā)性酸，不能用濃HNO3制HCl。Br-有較強(qiáng)還原性，而濃H2SO4有較強(qiáng)氧化性，濃H2SO4能將Br-氧化成Br2,故不能用濃H2SO4制HBr,而濃H3PO4為高沸點(diǎn)酸，無強(qiáng)氧化性，可用其制取HI。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
（1） 制氧氣 H2O2→O2
C
C
（2） 制氨氣 NH4Cl→NH3
B
B
（3） 制氯氣 HCl→Cl2
A或C
A或C
（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
Cl2
Cl2
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．

（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時(shí)應(yīng)先通入的氣體是
NH3
NH3
，制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl
．試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是
取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是
．
（5）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL；
②實(shí)驗(yàn)室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）
ACFGH
ACFGH

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實(shí)驗(yàn)操作中．不正確的是
BC
BC
（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）檢查裝置A的氣密性：先將A中導(dǎo)管下端浸入水中，再
用雙手緊握大試管底部，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，雙手離開，導(dǎo)管產(chǎn)生一段水拄，說明裝置A不漏氣
用雙手緊握大試管底部，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，雙手離開，導(dǎo)管產(chǎn)生一段水拄，說明裝置A不漏氣
．
（3）已知1molNO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol-1
，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
BC
BC

A．升高溫度      B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)       D．減小壓強(qiáng)
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D浸入冰水中，現(xiàn)象是
顏色變淺
顏色變淺
．
（5）裝置C中濃H2SO4的作用是
干燥氣體、吸收多余的氨氣
干燥氣體、吸收多余的氨氣
．
（6）請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方案可行的是（    ）

A.濃硫酸、食鹽、二氧化錳共熱制取Cl2   

B.食鹽、硝酸共熱制取HCl

C.溴化鈉與濃硫酸共熱制取HBr   

D.碘化鉀與濃磷酸共熱制取HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方案可行的是


  1. A.
    濃硫酸、食鹽、二氧化錳共熱制取Cl2
  2. B.
    食鹽、硝酸共熱制取HCl
  3. C.
    溴化鈉與濃硫酸共熱制取HBr
  4. D.
    碘化鉀與濃磷酸共熱制取HI

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