Question

Ⅰ.下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是                   (　　)。

A．CaC2

B．N2H4

C．Na2S2

D．NH4NO3

Ⅱ.圖A所示的轉(zhuǎn)化關系中(具體反應條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
(1)圖B對應的物質(zhì)名稱是________，其晶胞中的原子數(shù)為________，晶體類型為________。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為________。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是________，原因是________________________________________________________________________，該物質(zhì)的分子構型為________，中心原子的雜化軌道類型為________。
(4)圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是________。
(5)k的分子式為________，中心原子的雜化軌道類型為________，屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

Answer 1

�、�.AC
Ⅱ.(1)金剛石　8　原子晶體　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
(3)H₂O　分子間形成氫鍵　V形(或角形)　sp³
(4)HCl　(5)COCl₂　sp²　極性

　Ⅱ(1)每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。(2)a為C，則b為H₂、c為O₂，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl₂。(3)除a、b、c、d外，f為CO，g為CO₂，i為HCl，而k與水反應生成CO₂與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl₂(在歷屆高考中有出現(xiàn)過)。兩元素形成的物質(zhì)中，水是液態(tài)。(4)所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。(5)COCl₂中羰基的平面結構顯示其為sp²雜化。