【題目】(V)是人體必需的微量元素,能預(yù)防突發(fā)性心臟病等疾病,其常見化合價有+2、+3+4、+5,實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備V2(CO3)3的步驟如下:

I.18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液,在酸性條件下,通入二氯化硫充分反應(yīng)可得V2(SO4)3溶液;

II.V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,洗滌、干燥,得V2(CO3)3固體22.56g。

已知:+5V具有氧化性,+3V具有還原性,易被氧氣氧化。

回答下列問題:

(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4()制取SO2,可選用的發(fā)生裝置是_____(“A”“B”),利用下述裝置制取并收集干燥的SO2,連接順序為a_________________f。

(2)步驟I的裝置如下;

盛放V2O5的儀器D的名稱是_____,裝置C中長頸漏斗的作用是_______。

通入二氧化硫前和實驗結(jié)束后都要通入N2,目的是________。

寫出步驟I中反應(yīng)的離子方程式:___________。

(3)步驟II的洗滌操作中,證明已經(jīng)洗凈的方法是_________;實驗中V2(CO3)3的產(chǎn)率為_______。

【答案】B d e c b 三頸燒瓶 平衡氣壓,防止裝置堵塞 通入SO2前通入N2目的是趕盡裝置內(nèi)的空氣,實驗結(jié)束后通入氮氣是為了趕走裝置內(nèi)的SO2防止污染 2SO2V2O52H=2SO422V3H2O 取最后一次洗出液,向其中滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液,若沒有白色沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)洗凈 80.00%

【解析】

(1)采用濃硫酸與Na2SO3固體的反應(yīng)制備SO2,不需要加熱,制取的SO2中含有H2O,需要干燥除雜,SO2密度大于空氣,收集時應(yīng)該長導管進,最后尾氣處理;

(2)V2O5溶于酸性溶液中,+5價的V具有強氧化性,與SO2反應(yīng)生成V2(SO4)3。V2(SO4)3再與Na2CO3反應(yīng)得到V2(CO3)3;注意+3V容易被O2氧化,注意防氧化。

(1)Na2SO3固體和濃硫酸反應(yīng)制取SO2,為固體和液體反應(yīng)不加熱,應(yīng)選裝置B;制取的SO2中含有H2O,需要干燥,因此經(jīng)過濃硫酸洗氣,SO2的密度大于空氣,因此收集時長導管進,最后是尾氣處理,連接順序為a-d-e-c-b-f;

(2)①裝置D的名稱為三頸燒瓶;

如果通入氣體過快,內(nèi)部壓強增大,長頸漏斗中的液面會上升,后面的裝置中發(fā)生堵塞,長頸漏斗中的液面會上升,裝置C中的長頸漏斗,可以平衡裝置內(nèi)外的壓強,防堵塞;

由于產(chǎn)物V2(CO3)3容易被氧化,因此反應(yīng)前通入N2,排除裝置中的O2,防止產(chǎn)物被氧化;反應(yīng)后通N2,是為了將裝置中殘留的SO2完全排入NaOH溶液中,防止污染環(huán)境;

V2O5SO2在水溶液中反生反應(yīng)生成V2(SO4)3,根據(jù)電子守恒和電荷守恒可得離子方程式2SO2V2O52H=2SO422V3H2O;

(3)制得的V2(CO3)3沉淀表面吸附有可溶性的SO42Na,因此可以檢驗SO42來判斷溶液是否洗滌干凈,操作為取最后一次洗出液,向其中滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液,若沒有白色沉淀產(chǎn)生,則已經(jīng)洗凈;

根據(jù)釩守恒,有V2O5V2(CO3)3,18.20gV2O5的物質(zhì)的量,則可得到V2(CO3)3的質(zhì)量m=0.1mol×282g·mol1=28.20g,則產(chǎn)物為。

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【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如圖:(已知:H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-)下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性:HClH2O2

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A.81B.73C.17D.41

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A.B.

C.D.

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【題目】實驗室需配制80mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液,填空并回答下列問題:

1)配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液。

實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

___

___

2)配制時,其正確的操作順序為___(用字母表示,每個字母只能用一次)。

A.將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解

B.將容量瓶蓋緊,上下顛倒,搖勻

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.30 mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

E.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm

F.改為膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切

3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

若定容時仰視刻度線,結(jié)果會___;

若容量瓶中有少量蒸餾水,結(jié)果會___

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【題目】煉鐵的礦物主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。目前主要采用以下流程測定鐵礦石中鐵元素的含量,流程分為兩個環(huán)節(jié):鐵礦石預(yù)處理和重鉻酸鉀滴定。

滴定過程:向預(yù)處理結(jié)束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸,滴加數(shù)滴二苯胺磺酸鈉,用重鉻酸鉀標準溶液滴定,記錄終點體積V

已知:i.鎢酸鈉(Na2WO4)可用作指示劑,若鎢由+6價變?yōu)?/span>+5價,則溶液變?yōu)樗{色。

ii.Sn2+Ti3+均具有還原性。

iii.氧化性順序為Cr2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸鈉可用作氧化還原指示劑,本身無色,被氧化后呈現(xiàn)紫紅色。

請回答下列問題:

1)①過程需要加入過量的___(填試劑名稱),試劑過量的理由為___。

2)②過程后的淺黃色溶液中鐵的存在形式為___,③過程后的藍色溶液中鐵的存在形式為___。

3)④過程中K2Cr2O7的作用為___。

4)滴定時,滴定管應(yīng)選用___(填);若滴定結(jié)束時,仰視讀數(shù),則測得結(jié)果___(填偏大”“偏小無影響

5)滴定過程中,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,滴定終點觀察到的現(xiàn)象為___。

6)現(xiàn)稱取0.4g鐵礦石進行測定,滴定時共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液,則該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)為___ %(保留1位小數(shù))。

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C.生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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A.該混合液中一定含有:K+、NH4+CO32-、SO42-、Cl-

B.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-

C.該混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+

D.該混合液中:c(K+)≥0.2mol/L,c(CO32-)=0.2mol/L

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