有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是

A．此時，AgCl沉淀溶解速率為零

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+ 和Cl—

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

C

【解析】

試題分析：A、達到沉淀的溶解平衡時，說明氯化銀的沉淀溶解速率等于氯化銀的生成速率，錯誤；B、絕對不溶的物質(zhì)是不存在的，所以盡管氯化銀難溶，但溶液中仍存在氯離子和銀離子，錯誤；C、氯化銀的溶解平衡是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，氯化銀的溶解度增大，正確；D、向氯化銀沉淀中加入氯化鈉固體，則氯離子的濃度增大，使氯化銀的溶解平衡逆向移動，所以氯化銀的溶解度減小，錯誤，答案選C。

考點：考查沉淀的溶解平衡的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省茂名市高三一模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程。

已知：①Fe3+ Cu2+ 開始沉淀的pH分別2．7、5．4，完全沉淀的pH分別為3．7、6．4;

②KSP[(Cu(OH)2]=2×10-20

（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為 Kg。

（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應方程式為①

②AsO2— + H2O2+ H+=H3AsO4 ③ H3AsO4+ Fe3+=FeAsO4↓+ 3H+

（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是 ；氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過 mol·L-1。

（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有 ，操作Ｉ為

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應方程式

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省福州市高三第六次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

選考（13分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。

①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為____。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為________，

心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是___________________。

（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．范德華力

e．氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構型為_____，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

驗證Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置�？捎^察到下層液體呈紫色

D

比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若溶液中由水電離的c（OH－）＝1×10－14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO3- Cl- B．K＋ Na＋ Cl－ NO3-

C．K＋ Na＋ SO32- NO3- D．K＋ NH4+ SO42- HCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關

C．碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)

D．NaHCO3溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


可用于鑒別下列三種物質(zhì)的一組試劑是


①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液

A．①③ B．②③ C． ①④ D． ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①同溫度下，等pH值的a. NaHCO3 b.NaCN、c.Na2CO3.溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL

0.1 mol·L-1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3

溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的

變化如右圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的

速率存在明顯差異的原因是                          。

反應結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO—）     c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會變小的是____（填序號）。

a. c(CH3COO－)        b. c(H+)       

c. Kw                               d. 醋酸電離平衡常數(shù) 

（2）右圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分

別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、

金屬陽離子濃度變化情況。此溫度下，PbS（s）、

ZnS（s）、FeS（s）溶渡積最大的是      ；（填化

學式）如果向三種沉淀中分別滴加同濃度的鹽酸，

最先產(chǎn)生硫化氫氣體的是        （填化學式）。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。右圖

是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L-1

的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應式是           

                                  。

②當A中消耗0.1 mol氧氣時，B中     極   

增重____g

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時，下列操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

    A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

    B．在容量瓶中定容時仰視刻度線

    C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

    D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

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