Question

【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下，請補充完整：

①____________________②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結晶 ⑤過濾。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序號)。

(3)將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。

①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到_____________，說明溶液中存在__________離子。

②向第二支試管中加入__________，可觀察到____________________，說明溶液中存在SO42—。

③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向濾液中加入足量__________溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是__________。

Answer 1

【答案】加水攪拌(或溶解)①②③⑤產生大量氣泡CO32—足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液白色沉淀(硝酸酸化的)AgNO3溶液排除CO32—和SO42的干擾

【解析】

（1）根據(jù)“草木灰的主要成分和②過濾”分析，①為加水攪拌（或溶解）。

（2）溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮時都需要使用玻璃棒。

（3）①用稀鹽酸檢驗CO32-。

②檢驗SO42-先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液。

③檢驗Cl-應加入HNO3酸化的AgNO3溶液，由于CO32-、SO42-干擾檢驗，所以先加入足量Ba（NO3）2將CO32-和SO42-完全轉化為沉淀而除去，再用HNO3酸化的AgNO3檢驗Cl-。

（1）草木灰的主要成分是K2CO3，還含有少量KCl和K2SO4等，K2CO3、KCl和K2SO4都是可溶性離子化合物，結合②為過濾，①為向草木灰中加水攪拌（或溶解），然后通過過濾除去難溶性雜質。答案為：加水攪拌（或溶解）

（2）溶解、過濾、蒸發(fā)濃縮時都需要使用玻璃棒；溶解時玻璃棒起攪拌作用，加速固體的溶解；過濾時玻璃棒起引流作用；蒸發(fā)濃縮時玻璃棒起攪拌作用；答案選①②③⑤。

（3）①加入少量稀鹽酸，可觀察到產生大量無色無味的氣泡，說明溶液中存在CO32-。反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。答案為：產生大量氣泡 CO32-

②檢驗SO42-使用BaCl2溶液，由于CO32-與Ba2+也會形成白色沉淀干擾SO42-的檢驗，所以在加入BaCl2溶液之前應先加足量稀鹽酸。答案為：足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液 白色沉淀

③檢驗Cl-應加入HNO3酸化的AgNO3溶液，由于CO32-、SO42-干擾檢驗，所以先加入足量Ba（NO3）2將CO32-和SO42-完全轉化為沉淀而除去，再用HNO3酸化的AgNO3檢驗Cl-。答案為：HNO3酸化的AgNO3溶液 排除CO32-、SO42-的干擾。