對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A+BC+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應速率變化如圖所示（v表示反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D都是氣體，A、B都是氣體     
D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體
D
根據(jù)圖像可知t1時正逆反應速率均增大，但逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，這說明平衡向逆反應方向移動，即向體積減小的逆反應方向移動。所以只有選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
①由H2、I2蒸氣、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
②黃綠色的氯水光照后顏色變淺
③使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
A．②③B．②④C．①③D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中(加入少量V2O5)，在某溫度時發(fā)生下列反應：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。10min后反應達到平衡，此時c(SO3)為0.4mol·L－1、c(SO2)為0.1mol·L－1，則下列敘述中不正確的是(　　)
A．SO3的分解率為20%
B．容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
C．達到平衡時分解的Ag2SO4固體為0.5mol
D．10min內(nèi)用O2表示的該反應的反應速率為0.005mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）測得開始時，SO2、O2、和SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反應過程中不斷測該容器中各物質(zhì)的濃度，下列測定數(shù)據(jù)肯定不正確的是
A．O2為0.15mol?L-1B．SO2為0.25mol?L-1
C．SO3為0.4mol?L-1D．O2、SO3的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容的密閉容器中，下列反應分別達到平衡后，有關說法正確的是（   ）
A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強增大
B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強增大，紅棕色變淺
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對分子質(zhì)量減小
D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質(zhì)是（　　）
A．各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3
B．單位時間內(nèi)生成n mol C 的同時生成n molB
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中可判斷為可逆反應的是(　　 )
A．氫氣和氯氣點燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
B．氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣
C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（  ）
A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??D．Z為0.7 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。 
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案