【題目】某同學(xué)設(shè)計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),實驗裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng))。請回答下列問題:

1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如,石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應(yīng):C16H34 C8H18+甲,甲 乙,乙的結(jié)構(gòu)簡式為_______

2B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)類型是_________。

4)查閱資料知,乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。本實驗?zāi)茏C明這一點的實驗現(xiàn)象__________。

5)乙跟氫氣的加成產(chǎn)物與一定量的氯氣混合后在光照條件下反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物共有________。

【答案】CH2= CH2 CH2= CH2Br2→BrCH2CH2Br 紫色(或紫紅色)褪去 氧化反應(yīng) D中的澄清石灰水變渾濁 10

【解析】

(1)依據(jù)原子守恒判斷甲、乙物質(zhì),寫出其分子式和結(jié)構(gòu)簡式;

(2)乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng);

(3)乙烯具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀氧化;

(4)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;

(5)結(jié)合甲烷與氯氣的取代反應(yīng)分析判斷。

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。根據(jù)原子守恒,C16H34 C8H18+甲,所以甲分子式為:C8H16;依據(jù)方程式:C8H16 4乙,結(jié)合原子守恒可知,乙為:C2H4,為乙烯,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;

(2)乙烯含有碳碳雙鍵,能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br,故答案為:CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;

(3)乙烯具有還原性,能夠被酸性高錳酸鉀氧化發(fā)生氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色,故答案為:溶液的紫紅色褪去;氧化反應(yīng);

(4)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,溶液變渾濁,因此D中的澄清石灰水變渾濁,可以證明乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳,故答案為:D中的澄清石灰水變渾濁;

(5)乙烯跟氫氣的加成產(chǎn)物為乙烷,乙烷中含有6個氫原子,生成的有機物有一氯乙烷(1)、二氯乙烷(2)、三氯乙烷(2)、四氯乙烷(2)、五氯乙烷(1)、六氯乙烷(1),還有氯化氫,一共有10種生成物,故答案為:10。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四氯化錫(SnCl4)是一種重要的化工產(chǎn)品,可在加熱下直接氯化來制備。已知:四氯化錫是無色液體,熔點-33 ℃,沸點114 。SnCl4 極易水解,在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)。

(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(2)裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______,裝置Ⅶ的作用為_______;

(3)該裝置存在的缺陷是:_______________;

(4)如果沒有裝置Ⅲ,在Ⅳ中除生成SnCl4外,還會生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_______________;

(5)實驗用錫粒中含有雜質(zhì)Cu.某同學(xué)設(shè)計下列實驗測定錫粒的純度.

第一步:稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中,過濾;

第二步:向濾液中加入過量FeCl3溶液,將Sn2+氧化成Sn4+;

第三步:用0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生反應(yīng)的表達式為(未配平):Fe2+ + Cr2O72- + H+→Cr3+ + Fe3+ + H2O

第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _______________,若達到滴定終點時共消耗16.0 mLK2Cr2O7溶液,試寫出試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)的計算式____________(僅寫計算結(jié)果,錫的相對原子質(zhì)量按119計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)

B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強氧化性、酸性)

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

近來有報道,碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),合成一種多官能團的化合物Y,其合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱是________________。

(2)B為單氯代烴,由B生成C的化學(xué)方程式為________________

(3)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________________________。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)Y中含氧官能團的名稱為________________

(6)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(7)X與D互為同分異構(gòu)體,且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水熱法制Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2+ + 2S2O32 + O2 + xOH Fe3O4 + S4O62 + 2H2O。下列說法正確的是(  )

A. O2、S2O32-都是氧化劑

B. x=2

C. 將納米Fe3O4顆粒分散在水中會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D. 氧化產(chǎn)物只有S4O62-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.鍍錫的鐵片鍍層破損后,腐蝕速率加快

B.Fe在食鹽水中被腐蝕,其負極反應(yīng)為O2 +2H2O + 4e-4OH-

C.可用被保護金屬與直流電源負極相接的方法來減慢腐蝕速率

D.電解法精煉銅時,陽極材料應(yīng)用粗銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于SO2CO2的說法中正確的是( )

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采用SP雜化軌道

C. SO2V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)

D. S原子和C原子上都沒有孤對電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,當前氮的氧化物的污染日趨嚴重,某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是(

A. 該電池放電時電子流動的方向是:石墨Ⅰ電極負載石墨Ⅱ電極熔融NaNO3石墨Ⅰ電極

B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng):O2+4e-+2N2O5=4NO3-

C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng),YN2O5

D. 相同條件下,放電過程中消耗的NO2O2的體積比為41

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地湖鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱,其目的是__________。

(2)過程Ⅱ的目的是除去SO42-,加入的X溶液是__________。

(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________

②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的I、IO3、NH4、Ca2+、Mg2+,除去這些離子及進行電解的流程如下:

①過程V生成N2的離子方程式為__________

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量,將IO3還原成I2,且鹽水b中含有SO42-,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為0.0500mol·L-1的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I),下表記錄滴定結(jié)果:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

29.12

第二次

0.36

30.56

第三次

1.10

29.88

計算樣品的純度為__________。

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