12．每年的3月22日為世界水日，聯(lián)合國確定2013年“世界水日”的宣傳主題是“水合作”．
（1）自然界的水大多為硬水，檢驗(yàn)的方法是加肥皂水，產(chǎn)生的泡沫較少．
（2）自來水生產(chǎn)過程中，可用過濾的方法除去水中不溶性雜質(zhì)，同時還必須消毒．X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，則X的化學(xué)式是ClO2．
（3）成人體重的60%都是水，人體汗液有咸味，是因?yàn)楹挂褐泻蠳aCl （填化學(xué)式），水在汗液中的作用是作溶劑．

分析 （1）根據(jù)用肥皂水檢驗(yàn)硬水的方法分析；
（2）分離不溶性雜質(zhì)的方法是過濾；根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變判斷；
（3）根據(jù)汗液的成分及溶液的成分分析．

解答 解：（1）檢驗(yàn)硬水的方法是：取適量的水，向其中加肥皂水，產(chǎn)生的泡沫較少，則說明是硬水，故答案為：加肥皂水，產(chǎn)生的泡沫較少；
（2）分離不溶性雜質(zhì)的方法是過濾；根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，反應(yīng)前氯原子有4個，鈉原子有2個，氧原子有4個，而反應(yīng)后氯化鈉中鈉原子有2個，氯原子有2個，所以2x中應(yīng)有2個氯原子，4個氧原子，所以x的化學(xué)式為ClO2，故答案為：過濾；ClO2；
（3）人體汗液有咸味，是因?yàn)楹挂褐泻新然c，化學(xué)式為：NaCl；水在汗液中的作用是作溶劑，故答案為：NaCl；作溶劑．

點(diǎn)評 本題考查的是有關(guān)水的檢驗(yàn)、除雜等于生活密切相關(guān)的問題，難度不大，依據(jù)相關(guān)的知識完成即可，注意語言的表達(dá)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機(jī)物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機(jī)層）═2CeT3（有機(jī)層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O       b．（NH4）2SO4       c．（NH4）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列變化的化學(xué)方程式：
（1）由乙烯為原料合成聚乙烯nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
（2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應(yīng)Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
（3）乙醇和金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（4）葡萄糖發(fā)酵制乙醇C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H6O+2CO2↑
（5）乙醇催化氧化得到乙醛2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是（　�。�
A．KNO3B．CO（NH2）2C．Ca3（PO4）2D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將過量鐵粉放入硝酸鋅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液中的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+C．Fe2+、Ag+D．Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2012年太鋼不銹鋼年產(chǎn)量居世界第一．
（1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3中鐵、氧元素的質(zhì)量比是7：3．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，若太鋼每天生產(chǎn)8400t鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　　）
A．完全由非金屬組成的化合物不一定是共價化合物
B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價鍵
C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低
D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a原子的最外電子層上有8個電子
B．c的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸
C．d的原子半徑比c的原子半徑大
D．b的氣態(tài)氫化物比c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．第ⅢA、ⅤA族元素組成的化合物AlN、AlP、AlAs等是人工合成的半導(dǎo)體材料，它們的晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，與NaCl的晶體類型不同．
（1）核電荷數(shù)比As小4的原子基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（3）NCl3中心原子雜化方式為sp3雜化，NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）在AlN晶體中，每個Al原子與4個N原子相連，AlN屬于原子晶體．
（5）設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為Mr g•mol-1，食鹽晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{4{M}_{r}}{ρN{\;}_{A}}}$cm．

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