【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.B和Cl2的反應是氧化還原反應
D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
【答案】D
【解析】
試題分析:A、X、F是強酸,強酸可能是硝酸、硫酸、鹽酸,C→D→E是連續(xù)被氧化的過程,因此F可能是硫酸或硝酸,因為X是強酸,因此F為硫酸,因此A含S2-,B為H2S,C為S,D為SO2,E為SO3,F(xiàn)為H2SO4,故說法正確;B、根據(jù)選項A的分析,F(xiàn)是硝酸,A含NH4+,B為NH3,C為N2,D為NO,E為NO2,F(xiàn)為HNO3,故說法正確;C、因為氯氣表現(xiàn)強氧化性,跟NH3還是H2S反應都有化合價的改變,屬于氧化還原反應,故說法正確;D、根據(jù)選項A的分析,S是固態(tài)單質(zhì),故說法錯誤。
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【題目】元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置.下列說法正確的是( )
A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
B. 多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子的能量較高
C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中:NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓
B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO
C.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。
(1)工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。在容積為1 L的恒容容器中,分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,則曲線Z對應的溫度是________;該溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為________;
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。
I.甲中負極的電極反應式為_________ _______
II.乙中反應的化學方程式為______ __ ________;A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________________。
III.丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖,則圖中②線表示的是________的變化;反應結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要________ mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液。
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【題目】下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中,正確的是
A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值
B.化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度
C.化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強有關(guān)
D.當改變反應物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變
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【題目】實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2,欲使產(chǎn)生H2的速率加快,下列措施可行的是
A.加水稀釋 B.加少量NaOH溶液
C.降低溫度 D.鋅片改為鋅粒
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【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有(不含立體結(jié)構(gòu))
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
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【題目】下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題:
(1)⑤表示的元素是 (填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素相比較,原子半徑較大的是 (填元素符號);
(3)寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式: ;
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式 .
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【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大.A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒.
(1)A元素的第一電離能 B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”),A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為 (用元素符號表示).
(2)D元素原子的價電子排布式是 .
(3)C元素的電子排布圖為 ;E3+的離子符號為 .
(4)F元素位于元素周期表的 區(qū),其基態(tài)原子的電子排布式為 .
(5)G元素可能的性質(zhì) .
A.其單質(zhì)可作為半導體材料
B.其電負性大于磷
C.最高價氧化物對應的水化物是強酸.
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