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7．第二十九屆奧林匹克夏季運動會于2008年8月8日-24日在北京隆重舉行并獲得巨大成功．如圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴．下列說法正確的是（　�。�
A．該有機物的一氯代物共有四種
B．該有機物是只含非極性鍵的非極性分子
C．該有機物屬于芳香族化合物，是苯的同系物
D．該有機物完全燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量

分析 A．由結構對稱性可知，分子中含6種H；
B．該有機物中含C-H鍵；
C．苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構；
D．由結構可知，分子式為C22H14．

解答 解：A．由結構對稱性可知，分子中含7種H，則該有機物的一氯代物有7種，故A錯誤；
B．該有機物中含C-H鍵，則既含極性鍵又含非極性鍵，故B錯誤；
C．苯的同系物中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，而該物質含多個苯環(huán)，屬于芳香族化合物，但不屬于苯的同系物，故C錯誤；
D．由結構可知，分子式為C22H14，1mol該物質燃燒生成22molCO2，7molH2O，燃燒生成H2O的物質的量小于CO2的物質的量，故D正確；故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，把握官能團與性質的關系，熟悉燃燒規(guī)律及結構對稱性即可解答，選項C為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列各組物質（填序號） ①O2和O3  ②H2、D2、T2 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和   （CH3）2CHCH3
（1）互為同分異構體的是④，
（2）互為同位素的是③，
（3）互為同素異形體的是①，
（4）是同一物質的是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．最外層電子數為8的粒子是稀有氣體元素的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關反應限度的敘述正確的是（　　）
A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率都等于零
C．當某反應體系中氣體壓強不在改變時，該反應一定達到了反應限度
D．當某反應在一定條件下達到反應限度時，反應物和生成物的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中C元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C＞A
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：D＜C
C．B的最高價氧化物的水化物能與D的最高價氧化物的水化物反應
D．常溫下它們的單質均為固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應，完成方程式的配平．
2As2S3+2SnCl2+4HCl═1As4S4+2SnCl4+2H2S
（2）上述反應中的氧化劑是As2S3；AS4S4中As化合價為+2
（3）As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為10mol．
（4）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池中正極通入O2、負極通入CH4，
正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-；負極反應為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．為了測定“鐵塊”中鐵元素的含量，實驗流程如圖所示：

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
 Fe2+Fe3+Al3+ Mg2+
開始沉淀的pH7.52.84.29.6 
沉淀完全時的pH9.04.0511
（1）試劑A應選擇C，試劑B應選擇D（填序號）
A．稀鹽酸   B．氧化鐵  C．H2O2 溶液  D氨水   E．MgCO3 固體
（2）若M的質量為11.2g，則該“鐵塊”中鐵元素的含量是78.4%，若對所得過來吃固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”點的純度，則結果偏小，原因可能是Fe（OH）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質量變小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．酸堿中和反應是中學化學中的重要反應．甲、乙兩位同學進行了如下探究：

（1）甲同學配制100mL 0.100 0mol•L-1 NaOH溶液，為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖1所示的實驗．
①X溶液是酚酞試液．
②該同學用鹽酸與NaOH溶液相互滴定，繪制出如圖2的滴定曲線a和b．鹽酸的物質的量濃度為0.1000 mol•L-1；曲線b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線（填由哪種溶液滴定哪種溶液）．
（2）乙同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應后，溶液中只含有 OH-、H+、Na+、CH3COO- 4種離子．
①若酸堿恰好完全中和，則溶液呈堿性．
②若溶液能使甲基橙試液變紅，則含有的溶質是CH3COOH和CH3COONa．
③室溫下，將1.000mol•L-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖3所示．下列有關說法正確的是ABC．
A．a點由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1
B．b點：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c點：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．d點后，溫度略下降的主要原因是醋酸電離吸熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F(xiàn)的質子數比D多5個，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11．請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）SiH4；E、F、H所形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為（用離子符號表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定條件下，A的單質氣體與C的單質氣體充分反應生成 W氣體，W的電子式；由A、D兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X中所含化學鍵類型極性鍵、非極性鍵；向X中加入酸性KMnO4溶液，寫出二者恰好反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2與化合物E2H的水溶液按物質的量比1：1反應生成單質H的化學方程式為Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，G的最高價氧化物1.2g與0.48g B單質在高溫下發(fā)生置換反應轉移的電子數目為0.08NA．
（4）A的單質與D的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以鉑為電極，則負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O．

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