把KSCN溶液加入下列溶液中，溶液變成血紅色的是

[　　]

A．過量Fe與反應后得到的溶液

B．赤鐵礦溶于HCl得到的溶液

C．FeO溶于稀硝酸得到的溶液

D．加入足量Cu粉后的溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→
c
c
→
b
b
→
h
h
→
j
j
→
g
g
．

Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO3）3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO3）2．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C12足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2．為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl2中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl3；B是FeCl2．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳崭瘢?br />
實驗方法 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 固體物質(zhì)中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液 KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
FeCl2
FeCl2
（3）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3
；
（4）實際應用：FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，同學們設計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+
；請寫出該方案涉及的反應的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）寫出該反應的化學方程式：
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）為檢驗鋁熱反應后的固體成分，請?zhí)顚懴卤恚?br />
檢驗成分 操作步驟 實驗現(xiàn)象與結(jié)論
鋁
取少量固體樣品加入NaOH溶液中
取少量固體樣品加入NaOH溶液中
若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁
若有（無）氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有（不含）鋁
氧化鐵
取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3
若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3
（3）探究鋁熱反應后固體的性質(zhì)：
將反應后容器中的固體殘余物置于燒杯中，加入一定量的稀硝酸，固體完全溶解，反應過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3）．在反應后的溶液中緩慢滴加4mol?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）與加入NaOH溶液的體積（mL）的關(guān)系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應的離子方程式：
NH4++OH-═NH3?H2O
NH4++OH-═NH3?H2O
．
②B與A的差值為
0.008
0.008
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應得到14.35g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56g，求：
（1）通入的Cl2在標準狀況下的體積為多少mL？
（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)操作如下：首先在一定條件下，把TiO2溶解并轉(zhuǎn)化為Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部轉(zhuǎn)化成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定終點的現(xiàn)象是
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色

（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)為
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室配置FeSO4時，需要向FeSO4溶液中加入
稀硫酸、鐵粉
稀硫酸、鐵粉
，目的是
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解；加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
．鐵是人體必需的微量元素，缺少時會引起貧血，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”是一種常見的補鐵劑，它不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下所示實驗：
藥片
①
淡綠色溶液
KSCN溶液
淡紅色溶液
新制氯水
血紅色溶液
一段時間后
溶液褪色
①的具體操作是
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
將藥片碾碎后溶于稀鹽酸，在隔絕空氣的情況下靜置并過濾．
．
（1）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了血紅色，其可能的原因
少量的Fe2+被
少量的Fe2+被
空氣中的氧氣氧化
空氣中的氧氣氧化
在實驗中發(fā)現(xiàn)放置，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，該同學提出了三種假設，請把假設1與假設3補充完整．
編號 猜想
假設1
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
新制的氯水具有漂白性，溶液被漂白
假設2 溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
假設3
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
基于該同學的猜想，請設計實驗方案，驗證假設2是否正確．寫出有關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補充）
編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
②
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的
如果溶液仍不變紅色，說明該同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明該同學的猜想是不合理的

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