甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:

①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1

向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過(guò)反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)

A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1

 

A

【解析】據(jù)題意知,應(yīng)滿足第①個(gè)反應(yīng)所吸收的熱量與第②個(gè)反應(yīng)所放出的熱量相等,則84.2 kJ·mol-1×n(CH3OH)=483.6 kJ·mol-1×n(O2),即

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在以下的分子或離子中,空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是(　　)

A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題7元素周期表與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。

請(qǐng)回答:

(1)寫出D在元素周期表中的位置　 , 

E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　。 

下列可以驗(yàn)證C與D兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是　　　　(填寫編號(hào))。 

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價(jià)

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

(2)由A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物,寫出其電子式　　　　。 

(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無(wú)機(jī)鹽,其化學(xué)式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　　。 

(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途,而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過(guò)程可簡(jiǎn)單表示如下:

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過(guò)程的總的離子方程式　 。 

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。

(5)已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25 ℃

2.0×10-16

4.0×10-36

 

若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質(zhì)碘和銫向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.每個(gè)原子中有82個(gè)中子

B.CsOH的堿性比KOH強(qiáng)

C.KIO3是碘的最高價(jià)氧化物的水化物的鹽

D.I-比F-還原性強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/kJ·mol-1

460

360

436

431

176

347

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低(填“>”或“<”)。

SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 

(2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。

 

(3)工業(yè)上用高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=　　　kJ/mol。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述中正確的是(　　)

A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

B.由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

D.任何一個(gè)化學(xué)變化都伴隨著能量的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)

D.含有大量NO3—的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題3離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A.顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無(wú)色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+

B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—

C.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O

D.FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題21化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是(　　)

ABCD

裝

置

實(shí)

驗(yàn)結(jié)合秒表粗略測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率制備并收集少量NO氣體驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)

 

 

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