【題目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | 組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2 |
Y | 地殼中含量最高的元素 |
Z | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 |
W | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì) |
R | 有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 |
(1)R在元素周期表中的位置為______;X、Z、W三種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)X與氫兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的催化氧化方程式為_______;B的結(jié)構(gòu)式為_______;化合物Z2Y中存在的化學(xué)鍵類型為________。
(3)W溶于Z的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式_______________。
(4)用RCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為______。檢驗(yàn)溶液中R3+常用的試劑是________,可以觀察到的現(xiàn)象是________________。
【答案】 第四周期第Ⅷ族 Na>Al>N 4NH3+5O2=4NO+6H2O 離子鍵 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ KSCN 變?yōu)檠t色溶液
【解析】X是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2,則X為N元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y是O元素;Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,Z的質(zhì)子數(shù)是11,為Na元素;W是生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解熔融氧化物的方法制備其單質(zhì),則W是Al元素;R有多種化合價(jià),其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,則R是Fe元素;
(1)Fe的核電荷數(shù)為26,在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族;電子層數(shù)越多原子半徑越大,同一周期中,原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以N、Na、Al四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na>Al>N;
(2)N與氫兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,A和B分別是NH3、N2H4,A在氧氣中催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O,B的結(jié)構(gòu)式為 ,化合物Na2O中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵;
(3)Al溶于NaOH溶液生成NaAlO2和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(4)FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,檢驗(yàn)溶液中Fe3+常用的試劑是KSCN溶液,可以觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是( )
A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿及強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
B. 硅與任何酸都不反應(yīng)
C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料,其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定,能以游離態(tài)存在于自然界
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,隔板K可左右移動(dòng),甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2mol C和1mol He,此時(shí)K 停在0處,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)到平衡后,恢復(fù)至溫度。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.達(dá)平衡后,K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
B.若平衡時(shí)K在左側(cè)1處,則活塞停留在右側(cè)6處
C.達(dá)到平衡時(shí),甲容器中B的物質(zhì)的量小于于乙容器中B的物質(zhì)的量
D.根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用化學(xué)用語解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是( )
A.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱:BaSO4Ba2++SO42-
B.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電:KHSO4=K++H++SO42-
C.常溫下,0.1mol/L的HF溶液的pH>1:HF+H2OH3O++F-
D.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液變藍(lán)色:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
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【題目】有下列8種物質(zhì),既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是( )
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥鄰二甲苯 ⑦乙醛 ⑧環(huán)己烯
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.稀豆?jié){ B.氫氧化鐵沉淀
C.鹽酸 D.食鹽水
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【題目】無機(jī)或有機(jī)含氧酸分子去掉一個(gè)或多個(gè)羥基后剩余結(jié)構(gòu)稱為;,如“—SO2—”稱為硫酰(基),SOCl2、SO2Cl2、COCl2分別稱為亞硫酰氯、硫酰氯和碳酰氯,它們都有很多相似的性質(zhì),如都能發(fā)生水解反應(yīng)生成對應(yīng)的酸、都可作氯化劑等;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:SO2(g)+PCl5(s)SOCl2(l)+POCl3(l) ΔH1=a kJ·mol1
PCl5(s)+H2O(l)POCl3(l)+2HCl(g) ΔH2=b kJ·mol1
則反應(yīng)SOCl2(l)+H2O(l)SO2(g)+2HCl(g) ΔH3=_________ kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)①在1 L的密閉容器中充入1 mol SO2和2 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)。
反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,減小壓強(qiáng),請?jiān)?/span>下圖中畫出改變條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線圖。
②再次達(dá)平衡后測得SO2的轉(zhuǎn)化率為35%。反應(yīng)后向密閉容器中注入足量的BaCl2溶液,最終生成沉淀的質(zhì)量為__________g。
(3)一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)ΔH=108 kJ·mol1,現(xiàn)有3個(gè)體積均為
10 L的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下所示投料,并在150℃條件下開始反應(yīng)達(dá)平衡。
密閉容器Ⅰ(絕熱恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
密閉容器Ⅱ(恒溫恒容):1 mol COCl2
密閉容器Ⅲ(恒溫恒容):1 mol CO,1 mol Cl2
①容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中COCl2的轉(zhuǎn)化率之和_____________(填“>”“<”或“=”)1;容器Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K1,容器Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,K1與K2的關(guān)系為_____________。
②容器Ⅲ中反應(yīng)前總壓強(qiáng)為1 atm,反應(yīng)后的總壓強(qiáng)為0.75 atm,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.銨鹽都易溶于水
B.銨鹽受熱分解都能得到氨氣
C.除去NH4Cl溶液中少量的CaCl2 , 加過量的NH4HCO3溶液后過濾
D.銨鹽與堿液共熱都能生成使藍(lán)色石蕊試變紅的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)xC(g)在不同溫度及壓強(qiáng)(p1和p2)條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.正反應(yīng)吸熱,m+n>x B.正反應(yīng)吸熱,m+n<x
C.正反應(yīng)放熱,m+n<x D.正反應(yīng)放熱,m+n>x[
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