實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算，②稱(chēng)量，③______，④冷卻，⑤______，⑥洗滌，⑦定容，⑧搖勻．用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示______（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）重．
（2）所需主要儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管、______．
（3）從配制好的溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（1）配制1mol/L的NaCl溶液500mL的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等；使用托盤(pán)天平時(shí)，藥品放在左盤(pán)，砝碼放在右盤(pán)，若指針偏向右邊，說(shuō)明右邊的砝碼較重，
故答案為：溶解；移液（轉(zhuǎn)移）；右盤(pán)；
（2）配制500mL 1mol/L的NaCl溶液使用的儀器為：托盤(pán)天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，還缺少燒杯和玻璃棒；
故答案為：燒杯、玻璃棒；
（3）配制好的溶液中取出50mL，由于溶液是均一的，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L，
故答案為：1mol/L．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室里制取乙酸乙酯的主要步驟有：{1}在大試管中按一定比例配制乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液{2}小火加熱試管內(nèi)的混合液{3}將產(chǎn)生的蒸氣通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中．
試填寫(xiě)下列空白：
（1）配制乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液的操作步驟是______；
（2）濃硫酸在這一反應(yīng)中的作用是______；
（3）步驟{2}中采用小火加熱的原因是______；
（4）步驟{3}中的主要注意事項(xiàng)是______，因?yàn)開(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL2mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)回答：
（1）配制時(shí)用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaCl固體______g．
（2）配制過(guò)程中需要的儀器有：藥匙、托盤(pán)天平和砝碼、燒杯、______、______、______．
（3）選出所需的操作并寫(xiě)出正確的操作順序______（選填下列字母）．
A．計(jì)算B．稱(chēng)量C．洗滌D．定容
E．溶解F．搖勻G．轉(zhuǎn)移
（4）定容的正確操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加蒸餾水至______為止．
（5）由于操作不當(dāng)，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差．下列情況對(duì)所配制的NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、無(wú)影響填寫(xiě)）：
①加水定容時(shí)超過(guò)刻度線______；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______；
③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線______．
（6）容量瓶上標(biāo)有______（填寫(xiě)編號(hào)）
①溫度②濃度③體積
④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”“偏高”“無(wú)影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱(chēng)取已吸潮的氫氧化鈉固體______
（2）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶并定容______
（3）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，未洗滌小燒杯和玻璃棒______
（4）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)殘留少量水______
（5）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線______
（6）配制氫氧化鈉溶液時(shí)，定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面超過(guò)刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可以用無(wú)水乙醇代替CCl4
E．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量溶度的氫氧化鈉溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　�。�
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl雜質(zhì)
C．向容量瓶加水定容，俯視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌完后，未用氫氧化鈉潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液，下圖是醫(yī)院給病人輸液時(shí)使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽．某學(xué)生欲在實(shí)驗(yàn)室中配制500mL該葡萄糖注射液．
實(shí)驗(yàn)用品：葡萄糖固體、蒸餾水、燒杯、容量瓶（500mL）、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）還缺少的儀器有______．
（2）下列對(duì)容量瓶及使用的描述中不正確的是______．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．使用前要檢查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液時(shí)，把稱(chēng)好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
（3）實(shí)驗(yàn)中需取用固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g，該葡萄糖注射液的物質(zhì)的量濃度______mol/L．
（4）配制該葡萄糖注射液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是______．
A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B．定容時(shí)俯視刻度線
C．容量瓶洗凈后未干燥D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

某同學(xué)按下列步驟配制500mL0.200mol?L-1KCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為_(kāi)_____g
（2）稱(chēng)量KCl固體稱(chēng)量過(guò)程中主要用到的儀器是：
______
（3）將KCl加入100mL燒杯中，并加入適量水為了加快溶解速率，可以采取哪些措施：

______
（4）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出，應(yīng)采取什么措施：

______
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題：

______
你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L-1，請(qǐng)說(shuō)明理由．答：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問(wèn)題．
（1）先用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體______g
（2）接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、______．
（3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上的內(nèi)容是______．
（4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時(shí)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．
（5）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒(méi)有影響的是______（填選項(xiàng)字母）
A．稱(chēng)量時(shí)已經(jīng)觀察到NaOH固體表面潮濕
B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤(rùn)洗容量瓶，但未烘干
（6）如圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中錯(cuò)誤之處：______，其可能造成的后果是______．

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