A. | ①③ | B. | ②④⑤ | C. | ①②⑤ | D. | ③⑥ |
分析 ①M(fèi)nO4-在水溶液中顯紫紅色;
②使紅色石蕊試紙變深藍(lán)的溶液呈堿性,離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存;
③水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液為酸或堿溶液;
④該溶液為強(qiáng)堿溶液,溶液中存在大量的OH-離子,利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來分析離子的共存;
⑤使甲基橙變紅的溶液,顯酸性;
⑥pH=0的溶液為酸性溶液,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子、硫離子、碘離子能夠被氧化.
解答 解:①M(fèi)nO4-在水溶液中顯紫紅色,與無色溶液不符,故①錯誤;
②使紅色石蕊試紙變深藍(lán)的溶液呈堿性,這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng),所以能大量共存,故②正確;
③水電離的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液,水的電離受到抑制,溶液為酸或堿溶液,HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),則一定不共存,故③錯誤;
④因強(qiáng)堿溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,則該溶液為強(qiáng)堿溶液,溶液中存在大量的OH-離子,Na+、SO42-、Cl-、ClO-在堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),則離子能大量共存,故④正確;
⑤使甲基橙變紅的溶液,顯酸性,MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+之間不反應(yīng),能共存,故⑤正確;
⑥pH=0的溶液中存在大量氫離子,硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)e2+、I-、S2-能夠被氧化-,在溶液中不能大量共存,故⑥錯誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查離子的共存,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),明確題目中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,③為解答的易錯點(diǎn),題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | H+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4的分子數(shù)約為NA個 | |
B. | 常溫常壓下,3.2gO2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 高溫高壓下,28gN2與6gH2反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)為2nA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
開始沉淀時的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
第一次實(shí)驗(yàn) | 第二次實(shí)驗(yàn) | |
坩堝質(zhì)量(g) | 14.520 | 14.670 |
坩堝質(zhì)量+晶體質(zhì)量(g) | 17.020 | 18.350 |
第一次加熱、冷卻、稱量(g) | 16.070 | 16.989 |
第二次加熱、冷卻、稱量(g) | 16.070 | 16.988 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A | B | C | D |
A12O3 | Si | Na2O2 | Na2SiO3 |
兩性氧化物 | 單質(zhì) | 堿性氧化物 | 正鹽 |
工業(yè)用電解法冶煉鋁 | 制作太陽能電池 | 用于呼吸面具作為氧氣的來源 | 制備硅膠 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分子晶體 | B. | 離子晶體 | C. | 原子晶體 | D. | 以上晶體都不是 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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