Question

20．氰化鈉（NaCN）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金銀等貴重金屬提煉和電鍍．
（1）工業(yè)上用常溫下兩種固體單質(zhì)和一種氣態(tài)氫化物來生產(chǎn)氰化鈉同時(shí)生產(chǎn)一種氣體單質(zhì)，請寫出其化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH₃=2NaCN+3H₂
該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NaCN；每生產(chǎn)1molNaCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol
（2）氰化鈉溶液在堿性環(huán)境中能被氯氣氧化生產(chǎn)兩種無毒氣體，這兩種無毒的氣體分別是CO₂和N₂（填化學(xué)式）
（3）氰[（CN）₂]、硫氰[（SCN）₂]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素，氧化性大�。篊l₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂．試寫出：
①（SCN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（SCN）₂+2KOH═KSCN+KSCNO+H₂O
②NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） ₂，反應(yīng)的離子方程式：（CN）₂+2I^-═2CN^-+I₂．

Answer 1

分析 （1）鈉、碳和氨氣反應(yīng)生成氰化鈉和氫氣，其中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，據(jù)此分析計(jì)算；
（2）氰化鈉溶液在堿性環(huán)境中能被氯氣氧化生產(chǎn)兩種無毒氣體即氮?dú)夂投�氧化碳�?br />（3）①根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)，類推（CN）₂與KOH溶液的反應(yīng)；
②氧化性大小：Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，則陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） ₂，只發(fā)生KI與（CN）₂的反應(yīng)．

解答 解：（1）鈉、碳和氨氣反應(yīng)生成氰化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2C+2NH₃=2NaCN+3H₂，其中Na元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，則生成NaCN為氧化產(chǎn)物，每生產(chǎn)1molNaCN轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（2-0）+1mol×（1-0）=3mol，故答案為：2Na+2C+2NH₃=2NaCN+3H₂；NaCN；3；
（2）氰化鈉溶液在堿性環(huán)境中能被氯氣氧化生產(chǎn)兩種無毒氣體，則C生成CO₂，N生成N₂，故答案為：CO₂和N₂；
（3）①由Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O可知，（SCN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，則（SCN）₂與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（SCN）₂+2KOH═KSCN+KSCNO+H₂O，故答案為：（SCN）₂+2KOH═KSCN+KSCNO+H₂O；
②氧化性大小：Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂，則陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-，NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） ₂，只發(fā)生KI與（CN）₂的反應(yīng)，該反應(yīng)為（CN） ₂+2 I^-═2CN^-+I₂，
故答案為：（CN） ₂+2 I^-═2CN^-+I₂．

點(diǎn)評 本題以擬鹵素及其化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)制備等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確氧化還原反應(yīng)特點(diǎn)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，題目難度中等．