Question

19．按要求填空：
（1）將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液逐漸褪為無色，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8kJ/mol
（3）已知C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol，則24g C在O₂中完全燃燒生成CO₂（g）放出的熱量為787 kJ．
（4）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH₃OH的原料．已知：
①CH₄（g）+O₂（g）=CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH₄（g）與O₂（g）反應(yīng)生成CH₃OH（g）的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

Answer 1

分析 （1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，酚酞與堿顯紅色，與酸顯無色；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，依據(jù)每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，計算消耗1mol氮氣吸收熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)放出的熱量與消耗反應(yīng)物的物質(zhì)質(zhì)量成正比；
（4）①+②-2×③得到目標(biāo)方程式，依據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱，書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)實質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，酚酞與堿顯紅色，與酸顯無色，將稀鹽酸逐滴滴入到含有酚酞的NaOH溶液中現(xiàn)象為：；
故答案為：紅色溶液逐漸褪為無色；  H⁺+OH^-=H₂O；
（2）氮氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則消耗1mol氮氣吸收熱量為：67.8KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8 kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）已知C的燃燒熱△H=-393.5kJ/mol，則24g C在O₂中完全燃燒生成CO₂（g）放出的熱量為$\frac{24}{12}$×393.5KJ=787KJ；
故答案為：787；
（4）①CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律，①+②-2×③得到：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol，
故答案為：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫，明確化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意蓋斯定律計算反應(yīng)熱方法，題目難度不大．