Question

相同溫度下，分別將0.1mol Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH加入盛有100mL水的甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中并恢復(fù)至原溫度，則甲、乙、丙、丁四燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為

1. A.
   丙＞乙＞�。炯�
2. B.
   �。炯祝疽遥颈�
3. C.
   乙=丙＞甲＞丁
4. D.
   丁＜丙＜乙＜甲

Answer 1

C
分析：先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：
Na+H₂O=NaOH+H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H₂）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na₂O₂）-m（O₂）=m（Na₂O）=6.2g
將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g/mol=4g；
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c＜?xì)溲趸�鈉＜氧化鈉=過(guò)氧化鈉，
根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，
通過(guò)以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：×100%
×100%
×100%
×100%所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁＜甲＜乙=丙．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵．