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將pH=10與pH=12的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合時，pH是多少？?

11.7


解析:

因為c(H+)·c(OH-)=10-14??

所以pH=10，c(H+)=10-10mol·L-1，則c(OH-)=10-4mol·L-1；pH=12，c(H+)=10-12 mol·L-1，則c(OH-)=10-2mol·L-1?

所以兩種溶液等體積混合后，其c(OH-)混為：?

c(OH-)混==5.05×10-3mol·L-1?

故pOH混= -lgc(OH-)混 = -lg5.05×10-3=3-0.7=2.3?

因為pH混+pOH混=14?

所以pH混=14-pOH混=14-2.3=11.7

練習冊系列答案
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將pH=10與pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合，下列計算混合溶液的pH的算式中，正確的是

[　　]

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（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從       增加到        。
（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為      。
（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g/mL，Ca(OH)2的離子積為                    。
（4））25℃時，在等體積的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是          

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