胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HO--CH2CH=CH2,下列敘述中正確的是( 。
A、1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)
B、1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C、胡椒酚中所有原子可以共平面
D、胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:
分析:分子中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和顏色反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),以此解答該題.
A.分子中含有苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,則1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng);
B.分子中含有1個(gè)酚羥基,有2個(gè)鄰位氫原子可被取代,且碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng),則1mol胡椒酚最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng);
C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有亞甲基,不可能共面;
D.胡椒酚中含有烴基碳原子數(shù)多于苯環(huán)的碳原子數(shù),為憎水基.
解答: 解:A.分子中含有苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵,則1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng),故A正確;
B.分子中含有1個(gè)酚羥基,有2個(gè)鄰位氫原子可被取代,且碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng),則1mol胡椒酚最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中含有亞甲基,不可能共面,故C錯(cuò)誤;
D.胡椒酚中含有烴基碳原子數(shù)多于苯環(huán)的碳原子數(shù),為憎水基,則胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度,故D正確.
故選AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高考常見(jiàn)題型和高頻考查,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)合特點(diǎn)和官能團(tuán)的性質(zhì),為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn).(a、b 為彈簧夾,其他裝置略去)

Ⅰ、驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>苯酚.(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,裝置A中的足量的試劑是
 

(2)連接儀器、
 
、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉 b,然后滴入濃硫酸,加熱.能說(shuō)明碳酸的酸性比苯酚酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
 

Ⅱ、驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性.
(3)打開(kāi)b,關(guān)閉a.能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是
 

(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是:
 

(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式分別是
 
 

(6)寫出其中SO2 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A、v(B)=0.3 mol?L-1?s-1
B、v(A)=0.5 mol?L-1?s-1
C、v(C)=0.6 mol?L-1?s-1
D、v(D)=1 mol?L-1?s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘
B、用燃燒法檢驗(yàn)衣服面料是羊毛還是化學(xué)纖維
C、用分液法分離水和油
D、用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題.
(1)常溫下,濃度均為 0.l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+ 能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是
 
(填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
 
(填編號(hào))
A.HCN     B.HClO     C.C6H5OH     D.CH3COOH      E.H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填編號(hào))
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常溫下某CuSO4溶液里 c(Cu2+2=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
 

(3)已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO2(g)?Fe(s)+CO(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
T(K)9381100
K0.680.40
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式:
 

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的密度
 
(選填“增大”“減小”或“不變”);當(dāng)
n(CO2)
n(CO)
=0.5,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一種類似于植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的物質(zhì),結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、該物質(zhì)的分子式為:C10H7O5Cl
B、1mol該物質(zhì)在常溫下最多可與3mol NaOH反應(yīng)
C、該物質(zhì)遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)
D、該物質(zhì)可發(fā)生取代、氧化、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有的油田開(kāi)采的石油中溶有一種碳?xì)浠衔?-金剛烷,它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示:
(1)由圖可知其分子式為:
 
,一氯代物有
 
種.
(2)它是由
 
 個(gè)六元環(huán)構(gòu)成的六體的籠狀結(jié)構(gòu),其中有
 
個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用四種基本反應(yīng)類型的分類方法,分析下列反應(yīng)各屬于哪種類型的反應(yīng).①2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O、贑uO+H2
 △ 
.
 
Cu+H2O  ③NH4HCO3
 △ 
.
 
NH3↑+H2O↑+CO2↑④2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2、軭2O+C
 高溫 
.
 
H2+CO  ⑥Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
(1)化合反應(yīng):
 

(2)分解反應(yīng):
 

(3)置換反應(yīng):
 

(4)復(fù)分解反應(yīng):
 

(5)氧化還原反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定義為AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
].下列表述正確的是( 。
A、在25℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
B、在25℃時(shí),若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
C、在25℃時(shí),若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
D、在25℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

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