依據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題.
(1)常溫下,濃度均為 0.l mol?L
-1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H
+ 能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.0l mol?L
-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是
(填編號(hào));將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是
(填編號(hào))
A.HCN B.HClO C.C
6H
5OH D.CH
3COOH E.H
2CO
3③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
(填編號(hào))
A.CH
3COOH+Na
2CO
3=NaHCO
3+CH
3COONa
B.CH
3COOH+NaCN=CH
3COONa+HCN
C.CO
2+H
2O+NaClO=NaHCO
3+HClO
D.CO
2+H
2O+2C
6H
5ONa=Na
2CO
3+2C
6H
5OH
④要增大氯水中HC1O的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為
.
(2)已知常溫下Cu(OH)
2的K
sp=2×10
-20.又知常溫下某CuSO
4溶液里 c(Cu
2+)
2=0.02mol?L
-1,如果要生成Cu(OH)
2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
.
(3)已知可逆反應(yīng)FeO(s)+CO
2(g)?Fe(s)+CO(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表:
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式:
.
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),改變下列條件:升高溫度,混合氣體的密度
(選填“增大”“減小”或“不變”);當(dāng)
=0.5,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為
.