下列說法正確的是（      ）

A．實驗室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因為濃硝酸具有強氧化性

B．澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

C．NO和NO2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊可減緩船體的腐蝕，是利用了原電池的原理

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針

偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg　Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al　Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al　石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg　Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al　Zn

濃硝酸

偏向Al

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同?　　　　　　　　　　　　　。 

（2）指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱，并寫出實驗中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。

鋁為(　　)　 　 　 　 　；   石墨為(　　)　 　 　 　 　。 

電池總反應(yīng):                                             。 

（3）實驗4中的鋁作正極還是負極?　　　,為什么?　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(    )

 

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


兩個化學(xué)興趣小組進行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，

（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為       （選填序號）。 

   a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672 mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知氣體Y 中SO2的體積分數(shù)為         。

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式                     。

（3）裝置A中試劑的作用是              ，反應(yīng)的離子方程式                       。

（4）簡述確認氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象                          。

（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是                        。

第二組：擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（6）KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是                          

（7）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為                      g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是（   ）

A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B．離子Y2－和Z 3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同

C．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的弱

D．元素X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到固體X和濾液Y。下列敘述正確的是（    ）

A．上述四種氧化物中，至少有三種是堿性氧化物

B．將固體X加入氫氟酸中，X會溶解

C．濾液Y中的陽離子只有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋三種

D．濾液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱。

(1)X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為__________________________。

(2)I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol G生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________________________________________。

(4)引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X為第三周期元素的原子，該原子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則需要的電子數(shù)小  于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是(　　)

    A．X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸

    B．X元素的氫化物的化學(xué)式一定為H2X

    C．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料

    D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)

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