Question

某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________;

(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________；

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于_______________;

(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線①②③（如圖所示），則曲線①②③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①___________,②_____________,③________________。

Answer 1

（1）

（2）X+2Y2Z

(3)

(4)45%

(5)升高溫度 加入催化劑 增大壓強(qiáng)

解析:（1）根據(jù)題目表格信息，可得出下列曲線：

（2）由上圖可以看出

Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，再由其數(shù)量關(guān)系可推出

方程式為

X+2Y2Z

（3）

(4)圖中X、Y、Z濃度不再變化時(shí)，即達(dá)到平衡。平衡時(shí)n（X）=0.55  mol,反應(yīng)為1.0 mol-0.55 mol=0.45 mol,則X的轉(zhuǎn)化率。

（5）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度可使反應(yīng)加快，平衡向左移動(dòng)，Z的產(chǎn)量降低，故①為升高溫度；加入催化劑只使反應(yīng)加快，不影響平衡時(shí)的物質(zhì)的量，故②為加入催化劑；該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以使反應(yīng)加快，平衡向右移動(dòng)，Z的產(chǎn)量增大，故③為增大壓強(qiáng)。