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【題目】將amol/L Al2（SO4）3和鉀離子濃度為2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀釋到2L，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為（ ）
A. ?mol/L
B.4（3a+b） mol/L
C.4（a+b） mol/L
D. mol/L

【答案】D
【解析】解：500mL a mol/L Al2（SO4）3中含有硫酸鋁的物質的量為：amol/L×0.5L=0.5amol， 500mL鉀離子濃度為2b mol/L的 K2SO4溶液中含有硫酸鉀的物質的量為：2bmol/L× ×0.5L=0.5bmol，
混合液中含有硫酸根離子的總物質的量為：0.5amol×3+0.5bmol=1.5amol+0.5bmol，
稀釋過程中硫酸根離子的物質的量不變，則稀釋后的溶液中SO42﹣的濃度為： = mol/L，
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】下列有關堿金屬元素的性質判斷正確的是

A. K與H2O反應最劇烈

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D. 從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強

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【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應的敘述正確的是( )

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是 ， 還原產物是 ， 氧化產物與還原產物的質量比是 ．
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2 ， 轉移的電子的物質的量為mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：

（1）方程式中C的化學計量數x=________。

（2）5min內A的平均反應速率v（A）=________。

（3）5min時B的轉化率為________。

（4）溫度升高A的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉化率________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是（ ）

A. H2和D2 B. H和T C. 白磷和紅磷 D. 24Mg和24Na

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