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5．下列微粒具有氧化性的是（　　）
A．MnO4-B．FeC．Cl-D．SO42-

分析 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：A．MnO4-中Mn元素的化合價為+7，為最高價，有氧化性，故A選；
B．Fe中元素的化合價為0價，為最低價態(tài)，有還原性，故B不選；
C．Cl-中元素的化合價為-1價，為最低價，有還原性，故C不選；
D．SO42-中S元素的化合價為+6價，但是沒有強氧化性，如硫酸鈉溶液中SO42-沒有氧化性，故D不選；
故選A．

點評 本題考查微粒的性質，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語正確的是D北京市西城外國語學校（　�。�
A．硝基苯的結構簡式：B．CO2分子比例模型：
C．HClO的電子式：D．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L；需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號A-G）CEFG，要完成上述實驗，除了上述儀器外，還必需膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號①-④）①④
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉移至容量瓶中，并立即完成定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，可用于潛水艇推進器等．制備某種磁流體時，將等物質的量的硫酸亞鐵溶液和硫酸鐵溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，所得磁流體黑色粒子直徑在5.5～36nm之間．下列說法正確的是（　　）
A．所得的分散系屬于懸濁液B．所得的分散系中的分散質為Fe2O3
C．給分散系通電時陽極周圍黑色不變D．該分散系能產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Ca2+、Na+、NO3-、Cl-D．H+、Na+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列操作過程中，利用物質的氧化性的是（　　）
A．明礬凈化水B．純堿除去油污
C．臭氧用于餐具消毒D．食醋清洗水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．Na與H2O 的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
B．相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑途徑a比途徑b放出更多熱能途徑途徑a：C $→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2 $→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O      途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$ CO2
C．FeCl3和MnO2均可 加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同
D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C的反應中，化學能全部轉化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中導電性最強的是（　�。�
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.5L0.1mol/L氯化鈉溶液
C．0.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液D．2L0.1mol/L磷酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．綠礬（FeSO4•7H2O）是中學階段常用的一種還原劑．
（1）久置的綠礬溶液容易被空氣氧化變質，簡述檢驗綠礬溶液已經變質的操作和現(xiàn)象：取少量待測液于試管中，向其中滴入2～3滴的KSCN溶液，震蕩，溶液變成紅色．
（2）綠礬溶液濃度的標定測定溶液中Fe2+物質的量濃度的方法是：a．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；b．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點；c．重復操作2次，消耗KMnO4溶液體積的體積分別為20.02mL、24.98mL、19.98mL．
（已知滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）
計算上述濾液中Fe2+物質的量濃度0.04000 mol/L（保留四位有效數(shù)字）．
（3）探究保存綠礬溶液的有效措施
【反應原理】Fe2+在空氣中易氧化變質，完成并配平下列離子方程式：
12Fe2++3O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Fe3+
【操作現(xiàn)象】取4支試管，如圖進行實驗，請寫出試管①的現(xiàn)象和加入④的試劑．
    
添加試劑10.0mlFeSO4溶液10.0mlFeSO4溶液+2ml煤油10.0mlFeSO4溶液+1.0鐵粉10.0mlFeSO4溶液+
少量（或幾滴）硫酸
3天內的現(xiàn)象 
溶液顏色很快變成黃色，并出現(xiàn)棕黃色渾濁		///
【分析結論】設計試管①的作用是作空白對照實驗；為了有效保存FeSO4溶液，你認為最佳方案為用煤油隔絕空氣，并加入少量的鐵屑和稀硫酸．

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