【題目】常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.水的電離程度:b點(diǎn)小于點(diǎn)a
B.將等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11
C.常溫下的Ka(HY)=1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2X+Y-=HY+HX-
D.常溫下,反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值1gK=-11
【答案】C
【解析】
在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)過(guò)程中H2X的濃度逐漸減小,HX-的濃度逐漸增大;然后發(fā)生,HX-的濃度逐漸減小,X2-的濃度逐漸增大,根據(jù)反應(yīng)過(guò)程及每個(gè)階段中粒子種類的變化分析。
A.由圖像可知a點(diǎn)的溶質(zhì)組成為H2X和NaHX的混合溶液,b點(diǎn)為NaHX和Na2X的混合溶液,H2X是酸抑制水的電離,Na2X為強(qiáng)堿弱酸鹽促進(jìn)水的電離,由此可知b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)水的電離程度,故A錯(cuò)誤;
B.由圖像可知,當(dāng)溶液中HX-和X2-的濃度相等時(shí),溶液的pH值等于11,但等物質(zhì)的量的NaHX、Na2X溶于水中,X2-的水解程度大于HX-的水解程度,因此溶液中的HX-的濃度大于X2-的濃度,溶液pH值略小于11,故B錯(cuò)誤;
C.由a點(diǎn)可求,;.由b點(diǎn)可求,,常溫下的Ka(HY)=1.1×10-10,則酸性,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理則少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:H2X+Y-=HY+HX-,故C正確;
D. 反應(yīng)X2-+H2OHX-+OH-的平衡常數(shù)= ,1gK=-3,故D錯(cuò)誤;
故選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說(shuō)法不正確的是( )
A. △H3<0
B.反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān),所以
C.鍵、鍵、鍵鍵能依次減小,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多
D.途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】催化劑存在下,在1 L的恒容密閉容器中充入0.1 molCO和0.3mol H2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間,CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是
A.升高溫度,CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
B.圖中X點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.圖中Y點(diǎn)所示條件下,改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.T1 ℃,CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K>1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是
A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.0.lmolC2H6O分子中含C-H鍵數(shù)目為0.5NA
B.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA
C.25℃時(shí),1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D.1molCl2與足量銅鐵合金反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
A. B. C. D.
①寫出儀器A的名稱__________
②配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為______g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。
A.定容時(shí)觀察液面俯視 B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟⑤
C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蜂膠是一種天然抗癌藥,主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I),其合成路線如下:
已知:①;
②RCHO+HOOCCH2COOHRCH=CHCOOH
③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí),易發(fā)生轉(zhuǎn)化:RCH=CHOH→RCHCHO
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物A的名稱是____;F→G的反應(yīng)類型是____。
(2)化合物B中含氧官能團(tuán)的名稱是___;G→H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是___、____。
(3)寫出化合物I與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(不考慮立體異構(gòu),只需寫出2個(gè))
①化合物W與E所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同,且苯環(huán)上有3個(gè)取代基;
②化合物W分子中苯環(huán)上有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)設(shè)計(jì)由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線常用的表示方式為:)_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化,只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )
A.A是反應(yīng)物
B.前2 min A的分解速率為0.1 mol·L-1·min-1
C.前2 min C的生成速率為0.2 mol·L-1·min-1
D.反應(yīng)的方程式為:2A(g)2B(g)+C(g)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究含硫物質(zhì)的循環(huán),是能源開(kāi)發(fā)和利用的重要途徑之一。
(1)研究人員利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ),過(guò)程如下:
①反應(yīng)Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1
反應(yīng)Ⅲ:S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=-297 kJmol -1
反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為________。
②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ,將投料比(n(SO2):n(H2O))為 3:2 的混合氣體充入恒容的密閉容器中, 在不同壓強(qiáng)下,H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是___
A.p2>p1,反應(yīng)Ⅱ的ΔS < 0
B.使用合適催化劑可以提高 H2SO4 在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
C.其他條件相同時(shí),投料比(n(SO2):n(H2O))改變?yōu)?/span> 2:1,可提高 SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率
D.當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E.溫度升高,有利于反應(yīng)速率加快,SO2 的平衡轉(zhuǎn)化率提高,K 值變小
(2)“硫碘循環(huán)”法是分解水制氫氣的研究熱點(diǎn),涉及下列三個(gè)反應(yīng):
反應(yīng)A:SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq)
反應(yīng)B:2HI(g) H2(g) + I2(g)
反應(yīng)C:2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)
①某溫度下將 1mol HI 充入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)B,達(dá)到第 1 次平衡后,用選擇性膜完全分離出 H2,達(dá)到第 2 次平衡后再次分離H2,重復(fù)多次,平衡時(shí) n(HI)如下表:
達(dá)到平衡的次數(shù) | 第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | 第 4 次 | 第 5 次 | …… |
n(HI)/mol | 0.78 | 0.67 | 0.60 | 0.55 | 0.51 | …… |
歸納出分離 H2 的次數(shù)對(duì) HI 轉(zhuǎn)化率的影響________。第 2 次平衡時(shí) I2 的物質(zhì)的量為 n(I2)=_____mol;
②反應(yīng) A 發(fā)生時(shí),溶液中同時(shí)存在以下化學(xué)平衡: I2(aq) + I(aq) (aq),其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)很大。現(xiàn)將 1mol SO2 緩緩?fù)ㄈ牒?/span> 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出溶液中的物質(zhì)的量 n( I3- )隨反應(yīng)時(shí)間 t 變化的曲線圖____。
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