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8．常溫下，下列條件下各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C．加入金屬鋁產生H2的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

分析 A．甲基橙顯黃色的溶液，溶液pH大于4.4，為酸或堿性溶液；
B．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．加入金屬鋁產生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．飽和氯水具有氧化性，不能存在還原性離子．

解答 解：A．甲基橙顯黃色的溶液，溶液pH大于4.4，為酸或堿性溶液，酸溶液中不能大量存在CO32-、SO32-，故A不選；
B．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在Fe3+，酸溶液中不能大量存在ClO-，故B不選；
C．加入金屬鋁產生H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故C選；
D．飽和氯水具有氧化性，與SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應、復分解反應判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．金屬氫化物是常用的供氫劑，已知2240mL（標準狀況）氫氣與足量的鋰完全反應生成氫化鋰（H2+2Li=2LiH），這些氫化鋰與足量的水反應（LiH+H2O=LiOH+H2），產生的氫氣構成氫氧堿性燃料電池，完全放電時電路通過0.32mol電子，則該氫氧燃料電池的能量轉化率為（　�。�
A．60%B．75%C．80%D．85%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水可以造福人類，但水被污染后會給人類造成巨大的災難．為防止水體污染，下列措施不合理的是（　�。�
A．工業(yè)廢水經處理達標后再排放B．農業(yè)生產中農藥、化肥正確使用
C．禁止使用化肥、農藥D．城市垃圾妥善處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S02轉化成硫酸鈣．該反應的總化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗）．反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4，產生BaSO4．
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗）：
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液；滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲、乙兩位同學的實驗，得出的結論是SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關試驗的做法不正確的是（　�。�
A．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
B．配置0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
D．分液時，分液漏斗的頂塞應打開或使塞上凹槽與壁上小孔對準

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示）．它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)
①甲工廠所在河水段呈乳白色
②乙工廠所在河水段呈紅褐色
③丙工廠所在河水段由渾濁變清
④丁工廠所在河水段產生氣泡，河水仍清．
請推斷：
（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是甲Ca（OH）2，乙FeCl3，丙HCl，丁NaHCO3．（填物質的化學式）
（2）若直接從甲、丁兩工廠的排水口收集等體積等物質的量濃度的澄清透明廢液進行混合，請寫出反應的離子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
（3）若想從乙廠中的廢液中提取溶質是否可以通過直接蒸干乙廠廢水得到否（填“是”或“否”）并說明原因三氯化鐵會水解，加熱，水解產生的氯化氫逸出促進水解，蒸干后得到的是氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．探究實驗展示了化學的無窮魅力．我們在實驗的過程中也提煉了許多探究方法．
【提出問題】小松想探究分子的運動速率與相對分子質量的關系．
【假設猜想】①分子質量（相對分子質量）越大，分子運動速率越快；②分子質量（相對分子質量）越小，分子運動速率越快．
【查閱資料】已知濃氨水能揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，二者接觸反應會產生白煙（即氯化銨固體）．
【設計實驗】如圖所示，在玻璃管兩端分別放入蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉花團．
【實驗現(xiàn)象】C處產生的白煙較多．
【解釋與結論】
（1）氨分子的相對分子質量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氫分子的相對分子質量，由此可知，相對分子質量越小（填“大”或“小”），分子的速率越快（填“快”或“慢”）．
（2）反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
【拓展探究】小松在完成上述實驗后，還想研究分子運動速率與溫度的關系．
他將等量的品紅分別滴入到等量的熱水和冷水中，其實驗現(xiàn)象如下所示．
實驗過程冷水熱水
開始紅色擴散較慢紅色擴散較快
長久放置最終均成為紅色、均勻、透明的液體
依據(jù)此實驗現(xiàn)象，得出的結論是溫度越高，分子的運動越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80}$Ni（CO）4（g），△H＜0；利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉化為單質硫．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
則SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2Q1-Q2）kJ•mol-1；
（3）對于反應：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P1、P2的大小關系p2＞p1；
②700℃時，在壓強為P2時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡分數(shù)形式）；
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-；若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO．其實驗流程圖如圖1，2：

（1）測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖3裝置B中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示．在B容器中生成硝酸的物質的量為0.008 mol，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為268.8mL．
（2）測定NO的體積．
①從如圖3所示的裝置中，你認為應選用A裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化．
②選用如圖3所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是123547（填各導管口編號）．
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置升高（填“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平．
（3）氣體成分分析．
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標準狀況），則Ag與濃硝酸反應的過程中有（填“有”或“沒有”）NO產生，作此判斷的依據(jù)是因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

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