把一定濃度的NaOH溶液分成兩等份，一份密閉保存，另一份敞口放置，幾天后分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，都恰好完全反應(yīng)時(shí)，若第一份用去鹽酸V1mL，第二份用去鹽酸V2mL，則兩者的關(guān)系為( )

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1<V2 D．不能確定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市昌平區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．FeSO3的名稱(chēng)是亞硫酸鐵

C．電子轉(zhuǎn)移情況：

D．氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic6/res/GZHX/web/STSource/2018060207082015636018/SYS201806020708218104479180_ST/SYS201806020708218104479180_ST.003.png">

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol H2和11.2 L O2混合，得到氣體的體積為( )

A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是 ( )

A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水進(jìn)行稀釋

C．加水稀釋至100mL

D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林省兩省六校高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）溴的價(jià)電子排布式為 ；PCl3的空間構(gòu)型為 。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生:

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是__________

氟

氯

溴

碘

第一電離能（kJ•mol﹣1）

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類(lèi)型為 ，寫(xiě)出CO的等電子體的微粒 （寫(xiě)出1個(gè)）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué) 式為 。已知該氧化物的密度是ρg•cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省惠州市高三上第三次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，向一定量的硫酸銅溶液中滴加pH=11 的氨水，當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，消耗氨水的體積為V，下列說(shuō)法正確的是（已知Ksp[Cu(OH)2] = 2.2×10-20）（ ）

A．若將氨水加水稀釋?zhuān)瑒t稀釋過(guò)程中，c(NH4+)/c(NH3? H2O)始終保持增大

B．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液中c(Cu2+) = 2.2×10-2 mol/L 時(shí)，溶液的pH = 9

C．滴加過(guò)程中，當(dāng)溶液的pH = 7 時(shí)，溶液中2c(NH4+)= c(SO42-)

D．若滴加pH = 11 的NaOH 溶液，Cu2+完全沉淀時(shí)消耗溶液的體積小于V

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆甘肅省定西市通渭縣高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．

①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 ．

②該化合物的化學(xué)式為 ．

（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是 ．

（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y與Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空間構(gòu)型為 （用文字描述）．

②寫(xiě)出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式： ．

（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)利用右圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：

① 向濃H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A

② 一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體

③ 停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色

④ 取下層褪色后的溶液，滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色

結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是

A. ①中加熱利于加快酯化反應(yīng)速率，故溫度越高越好

B. ③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C. ③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

D. �、谥猩蠈佑蜖钜后w測(cè)其，共有3組峰

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