【題目】下列各組物質(zhì)所含化學鍵的類型都相同的是（ ）
A.HCl、MgCl2、NH4Cl
B.H2O、Na2O、CO2
C.CaCl2、NaOH、NaCl
D.NH3、H2O、CO2

【答案】D
【解析】解：A、MgCl2、NH4Cl中含離子鍵，NH4Cl、HCl中含共價鍵，類型不同，故A不選； B、H2O、CO2中只含共價鍵，Na2O中含離子鍵，類型不同，故B不選；
C．CaCl2、NaOH、NaCl中含離子鍵，而NaOH中含共價鍵，化學類型不相同，故C不選；
D．NH3、H2O、CO2中都只含共價鍵，類型相同，故D選；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）

A．Na+、Al3+、Cl-、OH- B．H+、Na+、CO32-、NO3-

C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、OH- 、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）

A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-

C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B．pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：

2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（ ）

A．氫氧化鈉與稀硫酸反應

B．鈉箔在Cl2中的燃燒

C．Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應

D．灼熱的炭與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn) = b B．pH = 7

C．c(H＋) = mol/L D．c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，K=2.2。

(1)能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器內(nèi)壓強不變 B．c（CO）不變

C．v正（CO2）=v逆（CO） D．c（CO2）=c（CO）

（2）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

(3）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

①升高溫度__________；②再加入少量Fe___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是

A．太陽能 B．核能 C．氫能 D．電力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是

A. CO2 B. NaHSO4 C. HCl D. Fe2(SO4) 3

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