Question

18．0.56g商品氫氧化鉀溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好與45mL0.010mol•L^-1的鹽酸恰好完全中和，計算氫氧化鉀的純度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應：KOH+HCl=KCl+H₂O，根據(jù)方程式計算50mL溶液中KOH的物質(zhì)的量，再計算1L溶液中KOH的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算0.56g樣品中KOH的質(zhì)量，進而計算樣品中KOH的純度．

解答 解：45mL0.010mol•L^-1的鹽酸溶液中n（HCl）=45×10^-3L×0.01mol/L=4.5×10^-4mol，
由KOH+HCl=KCl+H₂O，可知45mL溶液中n（KOH）=n（HCl）=4.5×10^-4mol，
則1L溶液中KOH物質(zhì)的量為4.5×10^-4mol×$\frac{1000L}{50mL}$=9.0×10^-3mol，
故樣品中KOH的純度為$\frac{9.0×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=90%，
答：氫氧化鉀的純度為90%．

點評 本題考查中和滴定有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．