7．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應放出氫氣．
（1）寫出該反應的化學方程式NaH+H2O=NaOH+H2↑．該反應的氧化劑為H2O，還原產(chǎn)物為H2．氫負離子H-基態(tài)的電子排布式為1s2．
（2）下列變化：H- （g）=H （g）+e-吸收的能量為73kJ/mol，H （g）=H+ （g）+e-  吸收的能量為1311kJ/mol，則氫負離子H-的第一電離能為73 kJ/mol．

分析 （1）NaH與水反應生成NaOH和氫氣，只有H元素的化合價變化；氫負離子H-基態(tài)的電子排布式為1s2；
（2）第一電離能為失去1個電子所吸收的能量；

解答 解：（1）NaH與水反應生成NaOH和氫氣，化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，氧化劑是水，還原產(chǎn)物是氫氣，氫負離子H-基態(tài)的電子排布式為1s2，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑； H2O；H2；1s2；
（2）第一電離能為失去1個電子所吸收的能量，由H-（g）═H（g）+e-吸收的能力為73kJ/mol，可知氫負離子（H-）的第一電離能為+73kJ/mol，
故答案為：73kJ/mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�
A．蒸餾完畢后，先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
B．向容量瓶轉移液體時，引流的玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁
C．將Cl2和HCl通入飽和食鹽水可以得到純凈的Cl2
D．用排水集氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精的濃度通常是95%
B．“玉兔號”月球車太陽能電池帆板的材料含硅
C．小蘇打和氫氧化鋁膠囊，可以作內(nèi)服藥治療胃酸過多
D．Al2O3和MgO的熔點均很高，可用于制作耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．C5H12的一氯取代物有8種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某學習小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體，他們設計了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應的實驗．
查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與CO2、H2O發(fā)生反應：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
請回答下列問題：

（1）裝置A的作用是吸收CO2中混有的HCl．
（2）為確定反應后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水
溶解形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含Na2O2，該小組同學繼續(xù)進行探究．
【提出問題】反應后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：NaOH          猜想三：Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論，大家一致認為猜想不合理，理由是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應前有碳元素，反應后也應有碳元素．
【實驗驗證】小組同學取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的BaCl2或Ba（NO3）2或CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立．
【交流反思】小組中有同學認為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結論，
你認為該同學的觀點正確  （填“正確”或“錯誤”），理由是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，如果有藍色沉淀生成，說明固體中含有氫氧化鈉；．
【拓展延伸】在盛有氯化銨（NH4Cl）濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是O2和NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的儀器是（　�。�
A．①②⑥B．①③⑤C．②④⑥D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．化學興趣小組同學運用類比學習的思想，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應．小組同學改進了如圖所示的裝置進行實驗制取SO2的反應．充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．試回答下列問題：
（1）請你完成裝置改進的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，作用產(chǎn)生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應．
②措施：為確保C中的實驗現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，作用除去SO2氣體防止污染空氣．
（2）某同學推斷該白色固體為Na2SO3，則其化學反應方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設：
假設1：白色固體為Na2SO3； 假設2：白色固體為Na2SO4 ；
假設3：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物．
②設計實驗方案證明以上三種假設，并按表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入過量3mol•L-1的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．若有能使品紅溶液褪色的無色氣體生成，說明白色固體含有Na2SO3，則假設1或3成立，若無該現(xiàn)象，則假設2成立．
步驟2：在步驟1反應后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4．
結合步驟1的結論，則假設3成立，若無該現(xiàn)象，則假設1成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：
a．CH3COONa　　　　B．Na2CO3        c．NaClO       D．NaHCO3
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是B、D．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）  D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c•（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越大．
（4）84消毒液（主要成分NaClO）在空氣中變質(zhì)的離子方程式為CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-2HClO═2H++2Cl-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磷化氫氣體（PH3）是一種強烈的儲糧殺蟲劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反應制取PH3的化學方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
（2）PH3在空氣中會自然得到P2O5，0.2molPH3會消耗O20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．COS水解及部分應用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
①組成COS和PH3的各原子中，原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS與CO2的結構相似，則COS的電子式為．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
④如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關系（Na2S初始含量為3mol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42- （填含硫微粒的離子符號）．

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