下列離子方程式表示正確的是

[　　]

A．

向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O＋CO32－

B．

向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量醋酸：CO32－＋2CH3COOHCO2↑＋2CH3COO－＋H2O

C．

向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－H2O＋CO32－

D．

等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－BaCO3↓＋H2O

答案：D
解析：

　　正確解法：看清題設(shè)條件，分析或通過計算弄清反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系．A選項，通入過量CO2應(yīng)生成HCO3－．B選項，HCO3－結(jié)合H+的能力比CO32－弱，加入少量CH3COOH時，首先是CO32－與H＋反應(yīng)生成HCO3－．C選項，由于NaOH溶液足量，溶液中的NH4+、HCO3－均要與OH－反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4+＋HCO3－＋2OH－NH3·H2O＋CO32－＋H2O．D選項，等物質(zhì)的量的NaHCO3與Ba(OH)2反應(yīng)時，只有一半的OH－與HCO3－反應(yīng)生成CO32－和H2O，CO32－與Ba2+再反應(yīng)生成BaCO3沉淀．

　　點評：忽視限制條件而錯寫離子方程式是同學(xué)們最常見的錯誤．其考查的實質(zhì)除離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還與物質(zhì)的性質(zhì)緊密聯(lián)系，特別是與反應(yīng)順序有關(guān)，如氧化或還原順序、結(jié)合H+的能力、物質(zhì)的放電順序等．所以準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和題設(shè)條件也是破解這類試題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+O2（g）．回答下列問題：
（1）進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力1.0×105Pa、反應(yīng)時間3h），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：
升高溫度、增大N2的濃度
升高溫度、增大N2的濃度
．
（3）合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：
H2（g）：△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）：△H=-283.0kJ?mol-1；
CH4（g）：△H=-890.3kJ?mol-1．
已知1mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1 kJ?mol-1
．
（4）有人設(shè)想尋求適合的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl--NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應(yīng)式
N2+8H++6e-=2NH4+
N2+8H++6e-=2NH4+
．
（5）生成的NH3可用于制銨態(tài)氮肥，如（NH4）2SO4、NH4Cl，這些肥料顯
酸
酸
性，原因是（用離子方程式表示）
NH4++H2ONH3H2O+H+
NH4++H2ONH3H2O+H+
，使用時避免與
堿性
堿性
物質(zhì)合施．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?煙臺一模）2008年5月12日我國四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向災(zāi)區(qū)運送了大量的各種消毒液，如NaClO溶液．某校探究性學(xué)習(xí)小組對消毒液次氯酸鈉（NaClO）的制備與性質(zhì)等進行了探究．
甲同學(xué)：為制備消毒液，探究并制作了一種家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器，設(shè)計了如圖1所示的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液．
請完成下列問題：若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為
負(fù)
負(fù)
極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；裝置溶液中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
乙同學(xué)：從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：
主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用．切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品．本品須密封，置陰涼暗處保存．
請完成以下實驗探究過程：
Ⅰ．閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題
（1）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”），
原因是（用離子方程式表示）
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
．
（2）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是
A、D
A、D
（填序號）．
A．強氧化性   B．強還原性   C．不穩(wěn)定性    D．漂白性    E．弱酸性
Ⅱ．確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理．
Ⅲ．設(shè)計方案，實施探究
（1）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預(yù)期的實驗現(xiàn)象是
鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成
鋼釘表面有紅褐色物質(zhì)生成
．
（2）為了進一步探究碳鋼釘在該消毒液（NaClO）中的腐蝕原理，丁同學(xué)設(shè)計了如圖2實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?松江區(qū)模擬）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
放熱
放熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，V正
＞
＞
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?大同模擬）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH+4）
=
=
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
10-7b
a-b
10-7b
a-b
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應(yīng)速率
 
 （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應(yīng)速率．
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填寫序號）．
a，單位時間內(nèi)消耗1molO2，同時生成2molS03
b．容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
C．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③T1℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
 
溶液中離子濃度關(guān)系為c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
 
（用離子方程式表示）．

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