18．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效消毒劑，主要用于飲用水處理．工業(yè)上可用如下方法制備：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O下列相關(guān)敘述不合理的是（　�。�
A．K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是+6
B．制得1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移6 mol e-
C．K2FeO4做消毒劑的原因是其有強(qiáng)氧化性
D．K2FeO4在消毒殺菌過程中還可以凈水

分析 A、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；
B、Fe化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)；
C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒；
D、K2FeO4被還原為Fe3+，水解生成Fe（OH）3，具有吸附性．

解答 解：A、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則可知，高鐵酸鉀中Fe顯+6價(jià)，故A正確；
B、反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B錯(cuò)誤；
C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性能使細(xì)菌和病毒中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而起到殺菌消毒作用，故C正確；
D、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握元素化合價(jià)的判斷方法以及從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na3PO4═3Na++P5++4O2-B．H2SO4═H++SO42-
C．NH3•H2O?NH4++O2-+H+D．NH4NO3═NH4++NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．Na、Mg、Al各1摩爾分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體最多的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　�。�
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．濃鹽酸D．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分?jǐn)嚢瑁怪芙�，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時(shí)，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時(shí)，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3]．請(qǐng)回答以下問題：
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)，Cu2+、Fe3+也會(huì)沉淀完全，
有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是A（填代號(hào)）．
A．一定增大  B．一定減小C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？不妥當(dāng)，理由是引入新的雜質(zhì)Na+．
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有CDE（有幾個(gè)選幾個(gè)）．
A．濃HNO3  B．KMnO4     C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（2）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有CEF．（多選不限）
A．NaOH  B．氨水C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在恒容的密閉容器中，下列能夠判斷可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g） 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成3n molB，同時(shí)消耗4n molC
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
D．B物質(zhì)的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體有顏色并有刺激性氣味的是（　�。�
A．COB．Cl2C．N2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．向裝置A中通入過量的CO2氣體，關(guān)閉彈簧夾；
Ⅲ．滴加濃硝酸；
…
（1）步驟Ⅲ中滴加濃硝酸的具體操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)瓶口小孔，然后擰開分液漏斗下面的活塞．
（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）B中溶液慢慢變成藍(lán)色，能解釋此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（4）證明B中有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作是將試管C（或B）的膠塞打開，若觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明有NO生成．
（5）步驟Ⅱ向裝置A中通入過量CO2氣體的目的是將裝置中的空氣排盡．
（6）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到A裝置中的溶液呈綠色，B裝置中的溶液呈藍(lán)色．在分析溶液為綠色的原因時(shí)，甲同學(xué)用加水稀釋的方法，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，因在稀釋時(shí)，也會(huì)引起Cu2+濃度變化．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明綠色是由溶有NO2引起的取A中綠色溶液加熱，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明是由NO2引起的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．城市大氣中鉛污染的主要來源是（　�。�
A．鉛的冶煉B．鋁制品生產(chǎn)C．汽車尾氣D．蓄電池生產(chǎn)

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