Question

常溫下，把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的pH恰好等于7，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．鹽酸中的c（H⁺）一定小于氨水中的c（OH^-）

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度

C．反應(yīng)后生成的鹽溶液一定沒(méi)有發(fā)生水解

D．鹽酸中HCl的物質(zhì)的量一定等于NH₃?H₂O的物質(zhì)的量

Answer 1

分析：氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性，常溫下，鹽酸和氨水等體積混合后溶液呈中性，則說(shuō)明氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．常溫下，氨水和鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，因?yàn)槁然瘹涫菑?qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，所以不能說(shuō)明鹽酸中c（H⁺）一定小于氨水中的c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，常溫下，二者等體積混合溶液呈中性，則氨水的濃度大于鹽酸，故B正確；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子易水解，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于NH₃?H₂O的物質(zhì)的量時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨溶液呈酸性，與題意不符合，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及強(qiáng)酸弱堿鹽的性質(zhì)來(lái)分析解答，難度中等．