5．下列物質(zhì)的除雜方案正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
ACO2 （g） SO2（g）飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣
BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過(guò)濾
CKNO3（s）NaCl（s）AgNO3溶液過(guò)濾
DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液電解法
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者均與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；
B．二者均與NaOH反應(yīng)；
C．NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀和NaNO3；
D．電解時(shí)粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極．

解答 解：A．二者均與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉、濃硫酸，洗氣法可分離，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選氨水、過(guò)濾，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀和NaNO3，引入新雜質(zhì)，應(yīng)選結(jié)晶法，故C錯(cuò)誤；
D．利用粗銅作陽(yáng)極電解，純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)，可提純Cu，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．糯米釀制甜酒的過(guò)程中，有部分淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇
B．“滴水石穿、繩鋸木斷”都涉及化學(xué)變化
C．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
D．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，造成大氣污染，使雨水pH＜5.6形成酸雨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將物質(zhì)的量相同的CH4、H2O和NH3進(jìn)行比較，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．所含分子數(shù)之比為1：1：1B．所含氫原子數(shù)之比為4：2：3
C．質(zhì)量之比為16：18：17D．摩爾質(zhì)量之比為1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液 240mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平 藥匙、燒杯、玻璃棒、
250 mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體7.3g．
（3）稱量．天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中用一根  豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

（4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中
（6）定容、搖勻．
（7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度．
（8）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是CE．
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出     B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．定容時(shí)俯視讀取刻度       D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線
E．稱量NaCl時(shí)用了生銹的砝碼
（9）如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制該NaCl溶液的過(guò)程示意圖，其中有錯(cuò)誤的是①③⑤（填操作序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．四聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其一溴代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．1 mol•L-1的甲酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
B．甲酸與水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸的導(dǎo)電性很強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．準(zhǔn)確量取20.00mL的高錳酸鉀溶液，可選用儀器（　�。�
A．500 mL燒杯B．100 mL量筒C．25 mL酸式滴定管D．25 mL堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論正確的是（　�。�
A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1
B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1
C．V之前加鹽酸，V之后加NaOH溶液
D．這種鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素，其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Q的單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
C．一定條件下，Q的單質(zhì)可把Y的單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序：Q＞Y＞W(wǎng)＞X

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