下列離子方程式不正確的是（     ）
A．向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
C．用侯氏制堿法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
D．將Na2O2固體投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑
D

試題分析：A、向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣（即n(Fe2+）：n（Cl2）≤2/3)）時，氯氣先和亞鐵離子反應(yīng)，然后再和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故A正確；B、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀鋇離子，同時氫氧根離子沉淀鋁離子，隨滴入的氫氧化鋇增多，硫酸根離子全部沉淀；C、候氏制堿法是向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳析出晶體，得到晶體受熱分解得到碳酸鈉，析出的晶體為NaHCO3，受熱分解后為Na­2CO3，故C正確；D、Na2O2固體投入水中后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，部分O­22-氧化為O­2部分，還原為OH-中的O，而H2O則完全生成OH－，故反方程式為：2H218O＋2Na2O2=218OH－＋2OH－＋4Na＋＋18O2↑，故D錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH =CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ + H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag
D．氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ Cl0－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
A．x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B．x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 
A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，制取氫氧化鐵膠體Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
D．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2＋OH―=HCO3―
C．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO
D．向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離或離子方程式正確的是
A．亞硫酸的電離：H2SO32H++ SO3
B．氯化銨水解的離子方程式為：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－＋H2OCO3＋H3O+
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有濃度分別為1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空。
（1）充分反應(yīng)后，如果溶液中還有一定量的Cu2＋，則溶液中一定含有的金屬離子還有___________，該離子在溶液中的物質(zhì)的量范圍為________________，可能含有的金屬或金屬離子為____________。
（2）反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有的金屬離子為___________，為______mol，
一定沒有的金屬離子為______________。
（3）若向FeCl3溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（4）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：S，H2S，HNO3，NO，H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___________g；生成的氣體在標(biāo)況下的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。
①H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：NaCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式______________
②某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：
O2、MnO4-、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→ O2。
寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然堿的化學(xué)式可表示為:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系某同學(xué)作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學(xué)式為___________，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為   _____________mL。
（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5 mol N2，則y＝_______________。

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