13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．SO2被酸性高錳酸鉀吸收：MnO4-+SO2+4H+═Mn2++SO42-+2H2O
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．氯化鎂溶液中加入足量濃氨水  Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
D．Fe3O4與稀硝酸的反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

分析 A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．沉淀剛好完全時(shí)氫氧化鋇與硫酸氫銨按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．氯化鎂與濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．SO2被酸性高錳酸鉀吸收，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2MnO4-+3SO2+4H+═2Mn2++3SO42-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，硫酸氫銨中銨根離子和氫離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂溶液中加入足量濃氨水，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故C正確；
D．Fe3O4與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕
B．加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，說明Cu2+具有催化作用
C．H2O2分解產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，若溶液呈堿性，該堿為弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、K+
D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
X
YZW
T
A．Y的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性
B．Z的最高價(jià)氧化物常溫常壓下為固體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
D．原子半徑：W＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將含有Fe2O3、SiO2雜質(zhì)的Al2O3樣品提純，其流程示意圖如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濾渣1 的主要成分為SiO2
B．可用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液1中的Fe 3+
C．濾液2為純凈的Na AlO2溶液
D．將濾渣3 洗滌、干燥、灼燒，可以得到Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
下列說法不正確的是（　�。�
A．若A為氯水，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙
B．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)
C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質(zhì)
D．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2B．同體積、同密度的C2H4和C3H6
C．同溫度、同體積的H2和N2D．同體積、不同密度的N2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）○Cu+○HNO3→○Cu（NO3）2+○NO↑+○H2O
①配平該反應(yīng)方程式并將系數(shù)填入方框內(nèi)，標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中元素被氧化，氧化產(chǎn)物是（化學(xué)式）；若反應(yīng)中有3.612×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成氣體升，有克氮元素被還原．
（2）①請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：□+□→□+□+□+H2O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是N．
③反應(yīng)中1mol氧化劑得到4（填“得到”或“失去”）mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．2009年《自然》雜志報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”．
完成下列填空：
（1）10Be和9Becd．
a．互為同素異形體                            b．具有相同的中子數(shù)
c．具有相同的化學(xué)性質(zhì)                       d．具有恒定的豐度
Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于分子晶體．
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程式BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl．
（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?sup>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是bc．
a．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
b．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）目前還一種測(cè)量方法叫“鉀氬測(cè)年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子跟與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是．
（5）12g SiO2 晶體與12g 金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目之比為2：5．

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