將2.3g鈉放入100g的水中，生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (      )

A．等于2.3％   B．大于2.3％小于4％  C．等于4％  D．大于4％

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：鈉通入到水中的化學方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2.3鈉是0.1mol，生成0.1mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣，所以反應后溶質(zhì)的質(zhì)量是4g，而溶液的質(zhì)量是100g＋2.3g－0.1g＝102.2g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于2.3％而小于4％，答案選B。

考點：考查鈉溶于水的有關計算

點評：在進行鈉溶于水的有關計算時，需要注意的是，其一溶質(zhì)是氫氧化鈉，其二是反應中有氫氣生成，所以溶液的質(zhì)量不是鈉和水的質(zhì)量之和，搞清楚這兩點，就不難得出正確的結(jié)論。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求
③有        mol電子從     通過電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省武漢市五校高一下學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

(10分) (1)已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

_                            

       起始濃度（）：   1.5     1.0          0

       2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4

則①a=         ，b=          。

②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                   。

(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）時，求

③有         mol電子從      通過電線到      (填“鐵片”或“碳棒”) 。

④此時溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為             （不考慮溶液體積變化）。

(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是                    （用含m的代數(shù)式表示。）

 

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