4．已知下列電子排布圖所表示的是元素的原子，其中能量處于最低狀態(tài)的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A.1s、2s、2p能量升高，簡并軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低；
B.2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；
C．電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道；
D.2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道．

解答 解：A．能級能量由低到高的順序為：1s、2s、2p；每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反，簡并軌道（能級相同的軌道）中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，能量最低，故A正確；
B.2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，即應先填滿2s再填2p，故B錯誤；
C.2p能級的3個簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故C錯誤；
D．C.2s能級的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，即應先填滿2s再填2p，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子核外電子排布規(guī)律，題目難度不大，明確核外電子排布規(guī)律為解答關鍵，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．O2與O3B．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C
C．CH4與CH3CH2CH3D．CH3CH2CH2CH3與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列常見的物質(zhì)電離和提純操作中，將液體蒸發(fā)為氣體再冷凝為液體的操作是（　�。�
A．結(jié)晶B．萃取C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．有機物只能來自于有生命力的動、植物
B．德國化學家維勒首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素
C．德國化學李比希最先提出有機物的定量分析方法
D．荷蘭化學家范特霍夫最先提出CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1； W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y元素 原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式3d104s1．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有SP2、SP3；m=2．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，X2+的配位原子 所構(gòu)成的立體幾何構(gòu)型為正八面體．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列說法正確的是AD
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為四面體
（5）固體YCl5的結(jié)構(gòu)實際上是YCl4+和YCl6- 構(gòu)成的離子晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似．若晶胞邊長為a pm，則晶胞的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖，有關說法不正確的是（　�。�
A．化合物A中一定含有的官能團是醛基、羧基和碳碳雙鍵
B．由A生成E發(fā)生還原反應
C．F的結(jié)構(gòu)簡式可表示
D．由B生成D發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知水的電離方程式：H2O?H++OH-．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變
B．降低溫度，KW減小，pH不變
C．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息：①原子半徑：A＞B＞C＞D②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：
甲： 是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二．
乙：  無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．
丙：  有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置為第2周期IVA族，請寫出BC2分子的電子式：．
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑．E單質(zhì)與甲反應有化合物X生成．請寫出以下兩個反應的離子方程式：
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生反應：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)．向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中的現(xiàn)象為：
①試管中溶液變成深棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
②開始有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗證是氧氣），片刻后反應變得劇烈，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀．請回答“片刻后反應變得劇烈”的原因是a反應放熱，溫度升高bFe3+有催化作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．提出元素周期律并繪制了第一個元素周期表的科學家是（　　）
A．蓋斯B．阿伏加德羅C．門捷列夫D．道爾頓

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