在一定條件下RO與R－發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列關(guān)于R的敘述中正確的是(　　)

A、R的最外層電子數(shù)為5

B、R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸

C、中的R只能被還原

D、R2在常溫常壓下一定是氣體

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HO——CH2CH=CH2，下列敘述中不正確的是(   )

A．1mol胡椒酚最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng) 

B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)

C．胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物 

D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  。

（2）屬于稀有氣體的元素編號(hào)是_______，可作半導(dǎo)體材料的元素編號(hào)是______。

（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強(qiáng)的是        （填元素符號(hào)）。

（4）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是       ，       。

 

能量
 

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下列敘述正確的是(　　)

A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g

B．在0℃、202kPa時(shí)與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L

C．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11

D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22

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下面所畫的原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖，一定錯(cuò)誤的是(　　)

A、②③④

B、②⑤⑥

C、①⑤

D、①④⑤

 

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有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個(gè)電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰好為X原子L電子層電子數(shù)的2倍，X和Y分別是(　　)

A、碳和鋁

B、硅和鈉

C、硼和氮

D、氯和碳

 

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門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)作了預(yù)測(cè)。X是其中一種“類硅”元素，后來被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是(　　)

A、X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B、XO2可被碳或氫還原為X

C、XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D、XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

 

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T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（    ）

A．容器中化學(xué)反應(yīng)為X(g)+Y(g)＝Z(g)

B．0～4 s的平均反應(yīng)速率小于0～10s時(shí)平均反應(yīng)速率

C使用催化劑只能加快0～10 s間的反應(yīng)速度   

D．0～10s，X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0．04mol／(L．S)

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 (1)氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)   H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol

一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76 kJ。則

①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的       倍。

②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是             （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）          。

A．v正(CH3OH)＝v正(CO2)            B．混合氣體的密度不變

C．c(CH3OH)＝c(H2O)         D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

(2) 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g)  H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b      1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

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