Question

已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．

(1)請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置________．

(2)在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)生成1 mol E放出的熱量為46.2 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車(chē)尾氣中的________________，以減少對(duì)大氣的污染．

(3)僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)__________________________________；由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________．

(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫(xiě)出化學(xué)方程式________________________________．該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________________________．

 

Answer 1

【答案】

(1)第二周期，第ⅤA族

(2)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1； NO或NO₂

(3)NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋；NH₄⁺＋HCO₃^—＋2OH^－NH₃↑＋CO₃^2—＋2H₂O

(4)8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂；1∶4

【解析】（1）根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，X、Y、Z、W分別是H、C、N、O。氮元素的原子序數(shù)是7，位于周期表的第二周期第ⅤA族。

（2）氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成的是氨氣，生成1mol氨氣放熱是46.2kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。汽車(chē)尾氣中的NO或NO₂能氧化氨氣，生成氮?dú)�，從而減少對(duì)大氣的污染。

（3）該化肥是硝酸銨，NH₄⁺水解顯酸性，方程式是NH₄⁺＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋；四種元素組成的酸式鹽是碳酸氫銨，與足量氫氧化鈉反應(yīng)的方程式是NH₄⁺＋HCO₃^—＋2OH^－NH₃↑＋CO₃^2—＋2H₂O。

（4）有大量的白煙說(shuō)明有氨氣生成，因此反應(yīng)的方程式是8NH₃＋3Cl₂===6NH₄Cl＋N₂；根據(jù)方程式可知，8mol氨氣參加反應(yīng)，被氧化的是2mol，所以比值是1∶4。