在一定條件下KI、Zn、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果3個反應得失電子數(shù)目相等，則KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量之比為


  1. A.
    1：2：3
  2. B.
    3：2：1
  3. C.
    6：3：2
  4. D.
    2：3：6
C
分析：分別發(fā)生：2KI+Cl2═2KCl+I2 、Zn+Cl2═2NaCl+S↓、2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，反應中只有氯氣是氧化劑，3個反應得失電子數(shù)目相等，則3個反應中參加反應的氯氣的物質(zhì)的量相等，令參加反應的氯氣為1mol，計算KI、Zn、FeBr2的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．
解答：反應中只有氯氣是氧化劑，3個反應得失電子數(shù)目相等，則3個反應中參加反應的氯氣的物質(zhì)的量相等，
令參加反應的氯氣為1mol，則：
 2KI+Cl2═2KCl+I2
2     1
n（KI） 1mol
故n（KI）=2mol
Zn+Cl2═2NaCl+S↓ 
1     1
n（Zn） 1mol
則n（Zn）=1mol
    2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
    2     3
n（FeBr2）   1mol
則n（FeBr2）=1mol×=mol
故n（KI）：n（Zn）：n（FeBr2）=2mol：1mol：mol=6：3：2
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的有關(guān)計算，難度不大，判斷參加反應的氯氣相等是關(guān)鍵，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒比較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生如下反應：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙．
（1）X的結(jié)構(gòu)式是
N≡N
N≡N
．
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是8電子結(jié)構(gòu)，丙的電子式是
．磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應生成1mol丙時，反應過程與能量變化如圖Ⅰ所示，該反應的熱化學方程式是
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（l）；△H=-306kJ/mol
．
（3）某同學擬用圖Ⅱ所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是
淀粉KI或KI
淀粉KI或KI
的水溶液．若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應的化學方程式是
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由X．Y．Z|中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是
Cl2
Cl2
、
NH3
NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當壓強一定，溫度升高時，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。攭簭姙�700kPa、溫度達到1250℃時，測得XeF2的體積分數(shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認為應該采取的合適措施是
 
．
（2）據(jù)報道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質(zhì)量分數(shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強氧化劑，如與碘反應得到五氟化碘，放出氙，同時得到Y(jié)．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應的化學方程式
 
．
②寫出Z和碘反應的化學方程式
 
．
（3）英國化學家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應，制得第一個稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應，生成氙、氧氣和鉑的+4價氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應的化學方程式
 
．
（4）現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進行如下實驗：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標準狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應 I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．
 
．

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