【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說(shuō)法中，不正確的是

已知：溶于水發(fā)生反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)用品

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

①溶液

②溶液

③溶液

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

實(shí)驗(yàn)2：溶液①與反應(yīng)，保持體系中濃度不變，不同pH條件下，隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中濃度不變，測(cè)得三者與的反應(yīng)速率相同。

A.溶液顯堿性，原因是：

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明，在時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

【答案】C

【解析】

溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液顯堿性，原因是亞硫酸根離子水解溶液顯堿性：，故A正確；

B．溶液②溶液使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中的電離程度大于水解程度，故B正確；

C．圖象分析堿性越強(qiáng)，抗氧化性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)抗氧化性越弱，在時(shí)離子濃度大，抗氧性最弱，故C錯(cuò)誤；

D．溶于水發(fā)生反應(yīng)：，調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中濃度不變，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類(lèi)和濃度相同，因此測(cè)得三者與的反應(yīng)速率相同，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課外活動(dòng)時(shí)間瑪麗同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，具體操作如下：首先在燒杯中加入25mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加6滴FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即得Fe(OH)3膠體。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）如何證明瑪麗同學(xué)是否成功制得膠體_____？

（3）若瑪麗同學(xué)在滴加FeCl3飽和溶液的同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，結(jié)果沒(méi)有得到膠體，為什么呢_____？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱(chēng)莫爾鹽，其摩爾質(zhì)量為392 g/mol，可溶于水，在100℃~ 110 ℃時(shí)分解。為探究其化學(xué)組成，甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置C中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)锳→H→__________________________→G

②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

II.為測(cè)硫酸亞鐵銨純度,稱(chēng)取m g 莫爾鹽樣品，配成500 mL溶液。甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000molL-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。

乙方案：(通過(guò)NH4+測(cè)定)設(shè)計(jì)裝置如下圖所示。取25.00 mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。

（1）滴定過(guò)程中，酸性K2Cr2O7溶液應(yīng)裝在_____________滴定管中。甲方案中的離子方程式為_________________________________。

（2）乙方案中量氣管中最佳試劑是______（填字母）。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CC14

（3）乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。

（4）若測(cè)得NH3(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為VL，則硫酸亞鐵銨純度為___________。(用含V、m的式子表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用雙線(xiàn)橋法和單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。

（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出__________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：_______。

(3)因忙于觀(guān)察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬箢伾饾u加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ii.(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

iii.Cl2和Br2反應(yīng)生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因_______，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤�，滴�?/span>___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀(guān)察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑，廣泛用于環(huán)境水處理食品加工公共場(chǎng)所等清潔消毒，結(jié)構(gòu)如圖甲所示其中WXYRZ均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Z在同周期主族元素中原子半徑最小，且Z與Y位于不同周期

回答下列問(wèn)題:

(1)SDIC中，電負(fù)性最小的元素是____(填元素名稱(chēng)) ，其中W最外層的孤電子對(duì)數(shù)為__________。

(2)基態(tài)X3-的核外電子排布式為____某離子晶體中含有X3-和M+兩種離子，其中M+核外電子正好充滿(mǎn)KLM3個(gè)能層，則M的元素符號(hào)是___ ，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則X3-的配位數(shù)為____

(3)X≡X的鍵能為942kJ/mol，X-X單鍵的鍵能為247kJ/mol，則X的最常見(jiàn)單質(zhì)中____(填“σ”或“π”)鍵更穩(wěn)定

(4)X的最簡(jiǎn)單氫化物是___ 分子(填“極性”或“非極性”)，該分子與1個(gè)H+結(jié)合形成離子時(shí)鍵角___ (填“變大”“變小”或“不變”)，原因是____

(5)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀(guān)原因是____

(6)在由R和Y的單核離子組成的晶體中，陰離子的排列方式為面心立方最密堆積，陽(yáng)離子填充在全部的正四面體空隙中已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為____g/cm3 (列出計(jì)算式)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A.v（H2）=0.06mol·L-1·s-1B.v（N2）=0.1mol·L-1·min-1

C.v（N2）=0.2mol·L-1·min-1D.v（NH3）=0.3mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是

A. X是H2

B. 1150℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 減小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

D. 工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率

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同步練習(xí)冊(cè)答案