Question

4．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1的是（　　）

• A． 將40gNaOH溶于1L水所得的溶液
• B． 常溫常壓下，將22.4LHCl氣體溶于水配成1L鹽酸溶液
• C． 將23gNa溶于水并配成1L溶液
• D． 含K⁺為1 mol•L^-1的K₂SO₄溶液

Answer 1

分析 A、C=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$中，體積指溶液體積不是溶劑體積．
B、根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、將23gNa溶于水并配成1L溶液，溶質(zhì)為鈉和水反應生成的氫氧化鈉，物質(zhì)的量n（Na）=n（NaOH）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，溶液體積為1L，計算濃度分析；
D、強電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×溶質(zhì)完全電離出的離子數(shù)；

解答 A、將40gNaOH溶于1L水所得的溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量=$\frac{40g}{40g/mol}$=1mol，體積指溶液體積不是溶劑體積，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B、標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LHCl氣體物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、將23gNa溶于水并配成1L溶液，溶質(zhì)為鈉和水反應生成的氫氧化鈉，物質(zhì)的量n（Na）=n（NaOH）=$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，溶液體積為1L，計算濃度=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，故C正確；
D、強電解質(zhì)溶液中離子濃度=溶質(zhì)濃度×溶質(zhì)完全電離出的離子數(shù)，含K⁺為1 mol•L^-1的K₂SO₄溶液中溶質(zhì)濃度為0.5mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了有關物質(zhì)的量濃度的問題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關．