下列有關(guān)反應(yīng)的離子主主程式中正確的是（　　）
分析：A．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
B．電子、電荷不守恒；
C．電解生成NaOH、氫氣、氯氣；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．
解答：解：A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故A錯誤；
B．銅片與稀硝酸的離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++3NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故C正確；
D．純堿水解的離子反應(yīng)為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，涉及水解、電解等，綜合性較強，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
 
，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是
 
．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
． FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為
 
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
 
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是
 
；負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有些元素在元素周期表中雖然既不同周期也不同主族，但它的化學(xué)性質(zhì)與它的相鄰周期中的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線規(guī)則。請完成下列問題：

(1)簡述對角線元素化學(xué)性質(zhì)之所以相似的原因(以Li、Mg為例)。

(2)鋰在空氣中燃燒時，除生成________外，也能生成微量的________。

(3)鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物是兩性氫氧化物，證明這一結(jié)論的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(8分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為              。

 (2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                               。 FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；     由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為__________________________________.。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖南省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為               。

 (2)A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                。 FB2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為__________________________________________；     由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）____________________________________________________________________。

(4)C2A4 ─ 空氣燃料電池是一種堿性燃料電池。電解質(zhì)溶液是20％～30％的KOH溶液。則燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為__________________________________.。

 

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