無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析錯誤的是(　　)

A．增大反應體系的壓強，反應速率加快
B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應，降低了生成物的濃度且放出熱量
C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁
D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是

A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增加，平衡逆向移動
B．升高溫度，可提高CO2轉化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉化率
D．改用高效催化劑，可增大反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是

A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小
D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是：

A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
C．催化劑能參與反應，可降低原反應所需活化能
D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
C．容器Ⅰ中CO 的物質的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO 的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和大于1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強 B．反應物的濃度 
C．參加反應的各物質的性質 D．催化劑的加入 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下：

下列說法正確的是(   )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時，反應混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A．①②④⑤ B．②⑥
C．②③④⑥ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是(　　)

時間/min
c(H2)/mol·L－1
c(CH3OH)/mol·L－1
v(正)和v(逆)比較
t0
6
0
？
t1
3
1
v(正)＝v(逆)
 
A.t0～t1時間內v(H2)＝3/(t1－t0) mol·L－1·min－1
B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率
C．t0時，v(正)>v(逆)
D．T ℃時，平衡常數(shù)K＝1/27，CO2與H2的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)。
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②B．①④C．②③D．③④

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