向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（  ）
A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L
B．通入CO2的體積為448 mL
C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3
D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1
D
因0～25mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸100mL
﹣25mL=75mL，兩個過程消耗的酸的體積比為1：3，則NaOH溶液通入一定量CO2反應后溶液中
的溶質物質的量的關系是Na2CO3：NaHCO3=1：2，D正確，則C錯誤；由HCl～NaCl～NaOH，則
NaOH的物質的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物質的量濃度為0.02/0.1=0.2mol/L，故A錯誤；由Na2CO3：NaHCO3=1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量為0.075*0.2=0.015mol，則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標準狀況下為0.015mol×22.4L/mol=336mL，B錯誤；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（　�。�
A．Na2OB．Na2CO3C．NaOHD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是(　　)
選項
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
C
CO
CO2
O2
 
　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學習小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒進行了下列實驗：
 操作過程
實驗現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速
伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中
鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應后冷卻
集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色
物質
   （1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質是____      （填字母）
a．水    b．泡沫滅火劑    c．干沙土    d．二氧化碳
（2）該小組同學對瓶壁上的白色物質的成分進行討論并提出假設
I．白色物質是Na2O;
II．白色物質是Na2CO3;
III．白色物質還可能是            
（3）
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全
部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液
無明顯現(xiàn)象
    ①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設中，____        成立。
②寫出該反應的方程式                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應
D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述中正確的是
A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
B．Na2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同
C．用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有       (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因                               。
(2)裝置C的作用是                                                        。
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①                       ；②                       。
(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。
Na2O2＋HCl=Cl2＋NaCl＋   該反應       (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是                                 (要求答出兩點)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是   (　　)。

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