【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,則下列說法或結(jié)論中,正確是( )
A.保持壓強(qiáng)不變,充入少量氦氣,反應(yīng)速率會減小
B.若v(CO)=v(H2O),則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大
D.其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和是Z的2倍,X的原子半徑是同周期所有主族元素中最小的,W或X的簡單氣態(tài)氫化物分子與具有相同的電子數(shù)。
下列說法正確的是( )
A.簡單離子半徑:
B.X、Y兩種元素形成的化合物水溶液呈堿性
C.Y、Z的最高正價之和與X的相等
D.W的氫化物與W的氧化物之間一定不能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________,通過計算確定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時電池總反應(yīng)為下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )
A.充電時,若轉(zhuǎn)移,石墨()電極將增重
B.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為
C.放電時,在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移
D.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了證明二氧化硫和氯氣的漂白性,設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置:
他們制備二氧化硫和氯氣所依據(jù)的原理分別是:
Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)用來制取氯氣的裝置是______(填字母),反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出________________性質(zhì)。
(2)反應(yīng)開始一段時間后,B、D試管中的品紅溶液均退色。停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱____ (填" B”或“D")試管中無明顯現(xiàn)象。
(3)裝置C的作用是________________________;
(4)若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液,則出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________;
(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不退色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有重要的用途。請回答下列問題:
(1)基態(tài) Ni 原子中,電子填充的能量最高的能級符號為_________,價層電子的軌道表達(dá)式為_________。
(2)Ni的兩種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
A B
①A 的熔、沸點(diǎn)高于B的原因為_________。
②A晶體含有化學(xué)鍵的類型為___________(填選項字母)。
A.σ鍵 B.π鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵
③A晶體中N原子的雜化形式是_________。
(3) 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As, 其中 Ni 元素只有+2 和+3 兩種價態(tài), 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。
(4) NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體密度為 ρ g·cm-3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是( )
A.相同條件下,形狀大小相同的Mg、Al 分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)的速率相同
B.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率,但不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.在容積固定的恒溫密閉容器中,發(fā)生合成NH3的反應(yīng),充入He,反應(yīng)速率增大
D.10mL0.5mol·L-1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L-1的KSCN 溶液,充分反應(yīng)后加入KCl固體,溶液顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要地位。請按要求回答下列問題。
Ⅰ.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的三種方法:
方法a | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2(NaOH過量)制備Cu2O |
方法b | 用肼(N2H4)加熱還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O,同時放出N2 |
方法c | 用炭粉在1000℃以上還原CuO制備Cu2O,同時放出CO |
(1)寫出方法a的化學(xué)方程式:__。
(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1
②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1
③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1
寫出方法c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__。
(3)在相同的密閉容器中,用上表方法制得的三種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示:
序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
i | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 | ii | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
iii | T2 | 0.100 | 0.0960 | 0.0930 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
對比上述實驗數(shù)據(jù),可獲得的結(jié)論:
①催化劑的催化效率:實驗i___實驗ii(填“>”“<”“=”,下同)。
②T1__T2。
Ⅱ.在2L的恒溫密閉容器中通入5molO2并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng):Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol,
反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示。
(4)反應(yīng)前2min平均反應(yīng)速率v(SO2)=__;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。
若保持溫度不變向平衡體系中再通入1molO2,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
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